loading化学知识小卡片(41)
知识点：晶体化学式的确定方法（六棱柱）：
晶胞是晶体中最小的重复单元，在求晶体中粒子个数比时：
1个粒子 61⑵处于棱上的粒子，同时被3个晶胞共有，每个晶胞占个粒子
31⑶处于面上的粒子，同时被2个晶胞共有，每个晶胞占个粒子
2⑴处于顶点的粒子，同时被6个晶胞共有，每个晶胞占⑷处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞 练习：
1．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录，
右图示意的是该化合物的晶体结构单元： 镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底
面还各有一个镁原子，6个硼原子立于棱柱内，
则该化合物的化学式可表示为 2．已知由A、B、C三种微粒所 构成的晶体的晶胞结构如图所示， （前后面心上的B原子未画出） 则在该晶体中，A、B、C三种微 粒的物质的量之比为
● A ● B 化学知识小卡片(42)
C 知识点：原子晶体结构：
1．SiO2晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答问题： ⑴SiO2为 晶体，
⑵硅氧原子个数比为 ⑶SiO2晶体中的键角为
⑷SiO2晶体中最小的环为 元环，
每个最小的环上有 个氧原子，有 个硅原子。 ⑸在Na2SiO3溶液中通入CO2的反应化学方程式为： ⑹在玻璃熔炉中Na2CO3与SiO2反应的化学方程式为：
2．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成六边形，一个个六边形排成平面的网状
结构。则石墨晶体在每一层内碳原子与碳－碳键的物质的量之比为
化学知识小卡片(43)
知识点：阿伏加德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
1．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体分解生成15mLO2和 10mLF2（同温、同压）
⑴A的化学式为： 判断理由是 定律和 定律。
⑵已知A分子中的x个氧原子呈?O—O—O?链状排列，则A的结构式为： 电子式为：
2．甲、乙两个体积相同的容器，甲盛有14N16O，乙盛有14N2和
16
O2的混合气（VN2∶VO2= 1∶1），在同温同压下，这两容器内的气体：（选填“＞”“＜”
“＝”）
①物质的量，甲 乙 ②质量，甲 乙 ③原子数，甲 乙 ④质子数，甲 乙 ⑤分子数，甲 乙 ⑥电子数，甲 乙 ⑦中子数，甲 乙 ⑧密度，甲 乙
化学知识小卡片(44)
知识点：有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算： c =
n溶质V溶液 a% =
m溶质m溶液×100% S =
m溶质m溶剂×100
c=
cM1000?a% a%?
1000?M练习：1．某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其式量为M，
在60℃时，m g该晶体溶于n g水中，制得V mL密度为
ρg·mL－1的饱和溶液。请回答：
⑴结晶水合物中，无水盐的质量为： ⑵结晶水合物中，结晶水的质量为： ⑶该溶液的质量分数为： ⑷该温度下，A物质的溶解度为： ⑸该溶液的物质的量浓度为：
⑹将10g R投入到饱和溶液中，析出晶体的质量 10g， 且溶液的质量 ，浓度
2．100g物质的量浓度为c1的浓硫酸（质量分数为a%）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（质量分数为b%）
⑴若a = 2b，则c1 2c2，V 100mL（“＞”“＜”“＝”） ⑵若c1 = 2c2，则a 2b，V 100mL（“＞”“＜”“＝”）
化学知识小卡片(45)
知识点：离子浓度大小比较：
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已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
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①c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)
－－
②c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
－－
④c(Cl)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)
⑴若溶液中溶解了一种溶质，该溶质是 （化学式），上述四种离子浓度的大小顺序是 （填序号）
⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 （化学式） 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 （化学式） ⑶若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后恰好呈中性。（填“＞”“＜”“＝”） 则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)
－
混合前盐酸中的c(H+) 氨水中的c(OH)
－
－
化学知识小卡片(46)
知识点：原电池与电解池的比较：
1．分析右图，按下列要求写有关的方程式： ⑴Fe极为 极， C极为 极
Fe极上的电极反应式为
C极上的电极反应式为 ⑵溶液中发生反应的离子方程式或化学反应方程式为： ① ② ③ 2．根据右图，回答以下各问题：
⑴Fe极为 极， C极为 极
Fe极上的电极反应式为 C极上的电极反应式为 总方程式为： ⑵若在溶液中滴入酚酞试液，则在 极附近变成红色
检验阳极产物的方法是
Fe G C NaCl
Fe C NaCl 化学知识小卡片(47)
知识点：电解的原理：
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用惰性电极从NO3 SO42 H+ Cu2+ Ba2+ Ag+ Cl 等离子组成的电解质中（离子可以重复使用），对其溶液进行电解：
⑴两极分别放H2和O2该物质的化学式为 3个 电极方程式为：阳 阴 电解总方程式： ⑵阴极析出金属，阳极放O2，电解质化学式为 写2个 电极方程式以及总化学方程式为：
①阳 阴 总 ②阳 阴 总 ⑶两极分别放气体，且体积比1︰1，电解质的化学式为 ，电极方程式以及总方程式为：
①阳 阴 总 ②总
化学知识小卡片(48)
知识点：铅蓄电池：
铅蓄电池是化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀H2SO4，可以反复充放电，该电池的总反应式为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 放电 2PbSO4↓+2H2O 充电
⑴若铅蓄电池放电时的电极反应为：
负极： 正极： 则铅蓄电池充电时的电极反应为：
阳极： 阴极： 铅蓄电池充电时，要使303gPbSO4转变为Pb和PbO2则需要通过 mol电子。 ⑵该蓄电池放电工作时，电解质溶液的pH值 。
且电路中每通过1mol电子，原电池中消耗 molH2SO4。
⑶若用Cu—Zn原电池对该蓄电池充电，正极上生成2molH2，则电解池中阴极减轻 克，阳极减轻 克。
⑷用该蓄电池作电源电解饱和HCl溶液，若电池中消耗H2SO40.2mol，阴极生成 ， mol。阳极生成 ， mol
化学知识小卡片(49)
知识点：纽扣电池：
电子计算器中所用的纽扣式电池为银锌电池，其电池电极分别为Ag2O和Zn，总反应式为： 2Ag + Zn(OH)2 ① Ag2O + Zn + H2O
②
回答下列有关问题。
⑴电池的放电过程是 （填①或②） ⑵该电池属于 性电池（填“酸”“碱”或“中”） ⑶反应①是 反应 （填“吸热”或“放热”） ⑷写出充电时的电极反应式
阳极 阴极 充电时，电池的正极应接电源的 极 ⑸写出放电时的电极反应式
负极 正极 工作时，负极区溶液pH值 ，正极区溶液pH值 ， ⑹若用纽扣电池电解BaCl2溶液（体积100ml），电池中消耗
0.325gZn，电解池中溶液的pH值为 ，电解的总方程式为：
化学知识小卡片(50)
知识点：串联电路电解溶液：
电源y极 电源x极
Fe C C Cu Pt Cu Pt Cu
A (KCl) B (AgNO3) C (Na2SO4) D(CuSO4)
上图x和y分别连接直流电源的两极后进行电解。
若A池中的石墨电极的反应为2Cl－2e= Cl2↑，且生成Cl2 0.1 mol，填写以下空白：
⑴x应连接电源的 极， y应连接电源的 极。
A池中Fe电极的电极反应为 在Fe电极上生成 mol 电解的总反应方程式：
⑵B池中的电极反应：C极 Cu极 电解的总反应 在C电极上生成 mol 在Cu电极上生成 mol ⑶C池中的电极反应：左Pt极 右Pt极 电解的总反应 在两电极上共生成气体 L（标况）
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