loading6.1化学实验基础知识练习（有解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（题型注释）
1．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)溶液中 C．一充满NO2试管倒扣在水中 D．CO2通入CaCl2溶液中 2．欲将碘水中的碘萃取出来，下列萃取剂不能选用的是
①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯
A．②③④ B. ①④ C. ①⑤ D.①④⑤ 3．关于下列实验说法正确的是：
A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2
B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水 D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。
4．用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是
A.用干燥的pH试纸检验CO2
B.用干燥的红色石蕊试纸检验NH3 C.SO2能使湿润的品红试纸褪色
D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 5．下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+) C．常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-) D．铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量 二、填空题（题型注释）
6．(6分)以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：
(1)写出仪器B的名称 。 (2)根据要求，选填最合适的一种仪器编号 ．．．
①盛放氯化钠固体，应选用 。
②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用 。
7．印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
－1－1
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L、FeCl2 3.0 mol·L、FeCl3 1.0 mol·L－1－1
、HCl 3.0 mol·L。
试卷第1页，总7页
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：
回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
3＋
②检验废腐蚀液中含有Fe的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。
8．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白．．色沉淀的离子方程式是 。
+-②若测得原营养液中K、Cl的数目之比为2∶1，则原营养液是由 种溶质配制成的。
+--③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K、Cl、NO3的数目之比为2∶5∶
1，
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。 成分 质量（g） 摩尔质量（g ·mol） 试卷第2页，总7页
-1蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 68.4 0.50 0.35 0.50 0.04 342 174 180 158 170 ①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。
③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。 A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 三、实验题（题型注释）
9．实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下： a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 回答下列问题：
（1）需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 仪器中称量。 （2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。 （3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到 。 10．（12分）
（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置
①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否） 关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。 ②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。 ．．．．A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 （2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。 ①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是 。
试卷第3页，总7页
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。
B装置烧杯中ＮaOH溶液的作用是 。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。 ③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反 应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式示）。
11．(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作： 石蕊试纸检验气体 应称量NaOH的质量/g 容量瓶 已给仪器 烧杯、托盘天平、药匙 集气瓶收集氨气 除已给仪器外还需要的其他仪器 （2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题： (3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。 A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ．在定容时仰视容量瓶刻度线 四、计算题（题型注释）
-1
12．已知2.00% CuSO4溶液的密度为1.02 g·mL，欲配制500 mL这种溶液需用胆矾多少克?所得溶液的物质的量浓度是多少?
13．（8分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 （1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：
（2）滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 ； （3）计算该空气中臭氧的体积分数。
14．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
70%H2SO4粗硅藻土煅烧反应Ⅰ、过滤固体烘干精制硅藻土滤液过量NaOH反应Ⅱ、过滤过量CO2反应Ⅲ、过滤Al(OH)3 （1）粗硅藻土高温煅烧的目的是 。
（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是 ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是 。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下： 步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。 步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
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