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氧化还原反应
氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；
④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑：
氧化还原反应的概念
1.基本概念
.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 注意点 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质氧化剂 得到电子的反应物 (X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe、Cu3+2+氧化反应 物质失去电子的反应 还原反应 物质得到电子的反应 被氧化 被还原 氧化产物 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得的生成物 通过发生还原反应所得的生成物 还原产物 等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、还原剂 失去电子的反应物 Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 还原性 得到电子的能力 失去电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 2.基本概念之间的关系：
氧化剂
有氧化性
化合价降低
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得电子
被还原
发生还原反应
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生成还原产物 还原剂
有还原性
化合价升高
失电子
被氧化
发生氧化反应
生成氧化产物
[例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料
制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 ……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）
①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：
2e-MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例：
得2e-——
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
—
两类特殊的化学反应失2e-
—
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
得5×e
KClO3+5KCl+3H2O
3Cl2+6KOH
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的
失5e
不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得5e-
KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O
物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
失5×e- 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，
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表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 2SO2其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：Cu?Cl2点燃?O2催化剂?2SO3 ，
CuCl2，2Cu?S?Cu2S， 即氧化性:Cl2?S。
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