loading：名姓 装 订 ： 线号学 ：级班 哈尔滨工程大学本科生考试试卷 （ 2010?2011 年 第一 学期） 课程编号： 1001 课程名称： 普通化学 （B卷） 一、选择题（10分，每题1分） 1.下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（ ）。 A．CaO（s）+CO（2g）=CaCO（3s） B．12H（2g）+12I（2g）?HI（g） C．H（2g）+I（2g）?2HI（g） D．H（2g）+12O（2g）?H2O（g） 2.下列哪一种叙述不能解释温度对化学反应速率的影响（ ）。 A．升高温度，使活化分子百分数增加，加快了反应速率 B．升高温度，改变了反应的历程而降低了反应的活化能，加快了反应速率 C．升高温度，使分子间碰撞次数增加，加快了反应速率 D．升高温度，使较多的分子获得能量而成为活化分子，增加了活化分子百分数，加快了反应速率 3. 对于稳定的纯态单质在298K, 100kPa 时的描述正确的为（ ） A．S?,??fG为零 B．??m m fHm 不为零 C．S? D．S??H?m 不为零,??fHm 为零m ,?fGm ,?fm 均为零 4.下列哪对不属共轭酸碱对（ ）。 A. NH? B. HF，H?4，NH32F C. NH? D. HO?，OH?3，NH23 5.欲使AgK??12?2CO3(sp?8.1?10)转化为Ag2C2O4(Ksp?3.4?10?11)则必须使（ ）。 第1页 共4页 A. c(C2?2? B. c(C2?2?2O4)?4.2c(CO3) 2O4)?0.24c(CO3)
C. c(CO2?2?2??4.2c(CO2?24)?0.24c(CO3) D. c(C2O4)3)
6.配合物中心离子的配位数等于（ ）。
A. 配位体数 B. 配位体中的原子数 C. 配位原子数 D. 配位原子所具有的孤对电子总数
7.已知K?-16sp(Ag3PO4)?1.4?10，其溶解度为（ ）。 A. 1.1?10-4mol?dm?3 B. 6.2?10-5mol?dm?3
C. 1.2?10-8mol?dm?3 D. 8.3?10-5mol?dm?3
8.已知??(Fe3+/Fe2+)>??(I2/I?)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是（ ）
A．Fe3+ B．Fe2+ C．I2 D． I?
9.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（ ） A．n?3,l?1,m?2,ms??12 B．n?3,l?2,m?1,m1s??2 C．n?2,l?0,m?0,m??1,m1s?0 D．n?2,l??1,ms??2 10.下列各物质的分子之间只存在色散力的是（ ） A．CH4 B．HBr C．H2S D．NH3 二、判断题（10分，每题1分）
1.（ ）化学反应的热效应跟化学反应方程式的书写有关，反应方程式配平系数不同，反应的热效应也不同。
2.（ ）反应速率的质量作用定律只适用于基元反应。 3.（ ）基态氦原子的E2s 4.（ ）由HAc?Ac?组成的缓冲溶液，若溶液中c?HAc??c?Ac??，则该缓冲溶 第2页 共4页 液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 5.（ ）难溶强电解质的同离子效应使其溶解度略有增加。 6.（ ）由于甘汞电极是参比电极，所以其标准电极电势为零。 7.（ ）在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 8.（ ）共价键具有饱和性和方向性，而氢键不具有饱和性和方向性。 9.（ ）极性共价键的双原子分子一定是极性分子 10.（ ）元素原子的电子亲和能越小，原子就越容易失去电子 三、填空题（10分，每空1分） 1.某封闭系统中充有气体，吸收了45kJ的热，又对环境做了29kJ的功，则系统的热力学能的变化为（ ）kJ。 2.用两个铂电极电解NaOH溶液时，开始时阳极反应是（ ）；阴极反应是（ ）。 3.超电压是实际分解电压（ ）理论分解电压。 4.SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以（ ）杂化轨道与四个Cl原子分别成（ ）键，杂化轨道的夹角为（ ）。 5. 基元反应A(g)+2B(g)?2C(g)的速率方程为v=kc2AcB，该反应为（ ）级反应，当B的浓度增加为原来的3倍时，反应速率将增大为原来的（ ）倍。 6.?Zn(OH)(H2O)3?NO3 的命名为（ ）。 四、简答题（10分，每题5分） 1.某元素原子序数为33,试问: (1).此元素原子有多少个未成对电子? (2).它有多少个电子层?最高能级组中的电子数是多少? (3).它属于第几周期?第几族? 2.为什么海上船舰常镶嵌镁块、锌块或铝合金块，防止船壳体的腐蚀？ 五、计算题（40分） 1. （8分） 已知298.15K时， 第3页 共4页 ?H??1) ???1fm(kJ?molfGm(kJ?mol)SO2(g) ?296.9 ?300.4 SO3(g) ?395.2 ?370.4求1000K时反应2SOV2O2(g) + O2(g) ??????5???? 2SO3(g) 的标准平衡常数。 2. （4分）CH3Cl的分解是一级反应，在100℃时的反应速率常数为 5.6 mol?1?min?1，测得该反应在120℃时的反应速率常数为11.2 mol?1?min?1，求反 应的活化能。 3. （10分）在10 ml 0.08 mol×dm-3 FeCl3溶液中加入30 ml 含有0.1 mol×dm-3 NH3和1.0 mol×dm-3 NH4Cl的混合溶液，能否产生Fe(OH)3沉淀？已知 K???5sp(Fe(OH)3)?2.79?10?39，KNH3?1.8?10。 4. （8分）在1.0 dm3 6.0 mol ×dm-3氨水中，加入0.10 mol CuSO4固体（忽略体积变），求溶液中Cu2+离子浓度。已知配合物稳定常数为 K?2?稳(Cu(NH3)4)?2.1?101 35. （10分）298K时，将铜片插入0.10 mol×L-1 CuSO4溶液中，把银片插入0.01 mol×L-1 AgNO3溶液中组成原电池。（1） 计算原电池的电动势；（2） 写出电极反应式和电池总反应式；（3） 写出原电池的符号。已知： ??(Cu2+/Cu)= 0.34 V ??(Ag+/Ag)= 0.80 V 第4页 共 4页 装 订 线