loading硫酸和硝酸的氧化性（1.151. 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
作业）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
2. 有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
3. Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐 4. 下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓ D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
5. 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL
D．224 mL
6. ．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应 7. 关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
班别 姓名
选择题答案： 1 2 3 4 5 6 7 8.硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________；（2）实验室干燥氢气________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________。
9. 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所
示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
a b
。 （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。 试管a中的现象是 ， 作用是 。 试管b中的现象是 ， 作用是 。
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是 。
答案解析（1.15作业）
1. C A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。 2. D D非氧化还原反应
3. C 铜是氢后金属，不与稀硫酸反应，但能与硝酸反应生成硝酸铜和气体，所以，只要加入硝酸盐，提供硝酸根离子，和溶液中的氢离子形成硝酸，就和铜反应 4.D 电荷不守恒
5. D 铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：
3Cu ＋ 8H ＋ 2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol
经比较可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO为0.01 mol，即标准状况下气体的体积为224 mL。
6. C 解析：A．Cu～4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2 B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NO C．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O
由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。故C为最好的办法
7. A解析：B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象
8.（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体） 9. （1） Cu +2H2SO4（浓）
△ ＋
－
2＋
CuSO4 + SO2↑+2H2O
（2） 放出的气体能使品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性。
放出的气体使紫色石蕊溶液变红，证明二氧化硫有酸性。
（3）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。