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1．下列说法正确的是( )
A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
解析：根据ΔG＝ΔH－TΔS可知，焓变和熵变都大于0的反应不一定是自发的，A不正确；焓变小于0而熵变大于0时，ΔG一定是小于0的，反应是自发的，所以B正确；焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据，C不正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，D不正确。 答案：B
2．下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深
B．平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅 C．平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深 D．向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深
解析：对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)而言，压强不能改变其平衡状态，故A项不能用勒夏特列原理解释。 答案：A
3．燃煤造成的污染是大气污染的主要原因，利用下列反应可减少燃煤污染： 催化剂
SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0 下列有关该反应的判断正确的是( ) A．使用催化剂改变了反应途径，但ΔH没变 B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量增多
C．反应物的化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，故压强对转化率无影响 D．在容积固定的容器中进行反应时，若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平衡状态
解析：升高温度，反应速率加快，但该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，B项错误；生成物S为液体，C项错误；该反应在反应前后气体质量不相等，因此混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D项错误。 答案：A
4．大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”，但在催化剂作用下，用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。已知下列三个热化学方程式：
①H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH1 ②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH2
③3H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH3
三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3，这些平衡常数与温度的关系如表所示：
平衡常数 温度/℃ 500 800 下列说法正确的是( ) A．反应②为吸热反应 C．K3(800 ℃)＝2.35
B．K3(500 ℃)＝3.50 D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 K1 1.00 2.50 K2 2.50 0.15 K3 解析：由表格中平衡常数数据可知K2(500 ℃)>K2(800 ℃)，升高温度平衡逆向移动，故反应②的正反应为放热反应，A项错误；K3＝K1·K2，故K3(500 ℃)＝2.50，K3(800 ℃)＝0.375，B、C项错误；由盖斯定律可知，热化学方程式①＋热化学方程式②＝热化学方程式③，D项正确。 答案：D
5．FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在平衡：Fe3(aq)＋SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。已知
＋
－
＋
某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说
＋
法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．反应处于D时，一定有v正大于v逆 D．A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大
＋
＋
解析：由图知温度升高，产物的物质的量浓度减小，则化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A项错误；温度T1 ＋ ＋ 答案：B 6．下面是工业生产硫酸的一个重要反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol1 － 如图是在t1达到平衡一段时间后，t2时重新改变条件，在t3时重新达到平衡的图像： t2时改变的条件(假设只改变一个条件，其他条件不变)是( ) A．压缩混合气体，增大压强 B．升高反应体系温度 C．使用新型催化剂 D．加入SO2 解析：压缩混合气体，则SO3和O2浓度瞬间增大，A项错误；升温，平衡逆向移动，SO3浓度减小，B项错误；催化剂对化学平衡移动无影响，C项错误；加入二氧化硫，平衡正向移动，O2浓度降低，SO3浓度升高，D项正确。 答案：D 7．在一密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(s)nW(g) ΔH＝Q kJ·mol1。某化学兴趣小组的 － 同学根据此反应在不同条件下的实验数据，做出了如下曲线图： 其中，w(W)表示W在气体混合物中的百分含量，t表示反应时间。其他条件不变时，下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1，a B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好 C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n＝a＋b D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，Q<0 解析：反应中Y是固体，如果图Ⅰ表示压强的影响，2线用的时间短，说明速率快，压强大，p2>p1，增大压强，w(W)减小，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强时平衡向气体分子数减小的方向进行，故a 8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压、代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总 解析：因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；设650 ℃反应达平衡时气体总物质的量为100 mol，则有 C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡/mol 60 40 反应/mol 20 40 故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图像可知T ℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kp＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p总)2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。 答案：B 9．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol1，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： － 容器 反应物投入量 NH3的浓度/ (mol·L1) －甲 1 mol N2、3 mol H2 c1 放出a kJ p1 α1 乙 2 mol NH3 c2 吸收b kJ p2 α2 丙 4 mol NH3 c3 吸收c kJ p3 α3 反应的能量变化 体系压强 反应物转化率 下列说法正确的是( ) A．2c1>c3 C．2p1 B．a＋b＝92.4 D．α1＋α3＝1 解析：丙容器中平衡建立过程可以看成两个甲容器平衡后再放入同一个容器中，若平衡不移动，则有2c1＝c3，但是放入同一个容器中后，平衡正向移动，导致2c1