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第39讲 物质的制备
A组 基础题组
1.下列各组物质相互反应,能产生可燃性气体的是( ) A.电石投入食盐水中
B.铜投入浓硝酸中
D.碳酸钙投入盐酸中
C.木炭投入热的浓硫酸中
2.下列实验能够达到实验目的的是( )
A
B
C
D
验证溴乙烷发生消去反
制取少量乙烯气体
应
配制100 mL 0.1 mol/L的硫用CCl4提取碘水中的
酸
碘
3.(2017北京西城期末,9)下列实验装置正确的是( )
4.下表所列实验探究,利用如图所示实验装置,能得出相应实验结论的是( ) 选项 A B C D
① 水 浓硝酸 浓盐酸 稀硫酸
② 电石 Cu KMnO4 Na2S
液 ③ CuSO4溶液 KI-淀粉溶液 KI-淀粉溶液 AgNO3与AgCl的浊
溶解度:AgCl>Ag2S
实验结论 乙炔具有还原性 氧化性:NO2>KI 氧化性:KMnO4>Cl2>I2
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5.(2017北京朝阳二模,28)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。 【实验1】制备银镜
(1)ⅰ.配制银氨溶液,需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。 ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。产生银镜,洗净,备用。 【实验2】溶解银镜:分别向两支试管中加入5 mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。
编号
a
b
0.1 mol/L Fe(NO3)3溶0.05 mol/L Fe2(SO4)3
试剂
液 溶液
银镜消失较快;
现象 溶液黄色略变浅;
产生少许白色沉淀
银镜消失较慢; 溶液黄色明显变浅; 产生较多白色沉淀
(2)选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05 mol/L,目的是保证 相等。 (3)从a、b中均检出了Fe,说明Fe具有氧化性。a中Fe氧化Ag的离子方程式是 。 (4)确认b中沉淀为Ag2SO4(微溶),检验Ag2SO4固体中S
的方法
2+
3+
3+
是 。 (5)推测在a中的酸性条件下N
氧化了银,证据是 。通过如
下实验验证了推测是合理的。
ⅰ.测pH:测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;
ⅱ.配制溶液: 。取5 mL此溶液加入有银镜的试管中,现象是 。 请将步骤ⅱ补充完整。
(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假设。 假设1:Fe(OH)2; 假设2:AgNO2; 假设3:……
①设计实验方案验证假设1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假设1不成立。 ②设计实验方案验证假设2(已知:亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。
实验方案
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预期现象和结论
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【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银;N产生沉淀。
B组 提升题组
6.(2017北京西城一模,12)已知: CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免
利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下:
物质 沸点/℃ 密度/(g·cm) 水中溶解性 正丁醇 117.2 正丁醛 75.7
0.810 9 0.801 7
微溶 微溶
-3
下列说法中,的是( )
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B.当温度计1示数为90~95 ℃,温度计2示数在76 ℃左右时,收集产物 C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
7.(2017北京海淀期末,8)某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下:
①向浓H2SO4、乙醇混合液中加入乙酸后,加热试管A ②一段时间后,试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热,振荡试管B,油状液体层变薄,下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液,滴入酚酞后又出现红色
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结合上述实验,下列说法正确的是( )
A.①中加热利于加快酯化反应速率,故温度越高越好 B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致 C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D.取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱,共有3组峰
8.(2017北京门头沟一模,11)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是( ) 选
操作
项
向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热,将产生的气体通入淀A
粉碘化钾溶液中
B 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水中
向蔗糖溶液中加稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加C
热
无水乙醇与浓硫酸共热至170 ℃,将产生的气体通入酸性高锰D
酸钾溶液中
溶液褪色
氧化
溶液变蓝
性
乙烯可被酸性高锰酸钾
溴水褪色
SO2具有漂白性 蔗糖水解产物没有还原
溶液变蓝
Cl2具有氧化性
现象
结论
9.(2017北京东城二模,26)氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:
①加热至50 ℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,越来越剧烈; ③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪,瓶内红棕色气体消失时关闭K;
④将液体(含CuC等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液; ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。 已知:Cu+Cu+6Cl
2+
-
2CuC
(1)①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是 。 (2)②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是 。 (3)瓶内红棕色气体消失的原因是 。 (4)④中产生白色沉淀的离子方程式是 。
(5)④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用,此时需向三颈瓶内补充的物质有 。
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(6)⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是 。 10.(2016北京理综,27)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。 (2)过程Ⅰ中,Fe催化过程可表示为: ⅰ:2Fe+PbO2+4H+Sⅱ:……
①写出ⅱ的离子方程式:
。
2+
+2+
2+
2Fe+PbSO4+2H2O
3+
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。 b.
。
NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是 (选填序号)。 A.减少PbO的损失,提高产品的产率 B.重复利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:
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