loading测试题十三水的电离和溶液的酸碱性第一课时（水的电离）
学校:___________姓名：___________班级：___________时间：___________
－1
1．常温下，在0.1 mol·L CH3COOH溶液中，水的离子积是( )
－14－13
A．1.0×10 B．1.0×10
－14－15
C．1.32×10 D．1.32×10
2．(双选)下列有关说法中，不正确的是( )
A．水的电离是一个吸热过程，升高温度会促进水的电离平衡向电离方向移动
B．水的电离受温度的影响，但温度改变时，水电离出的离子浓度的乘积是一个定值 C．多元弱酸的电离是分步进行的，第二步电离的程度比第一步电离要小得多
＋－
D．当温度一定时，任何溶液中水电离出的H和OH离子浓度的乘积是一个定值
＋－
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 4．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )
＋－＋
A．c(H)/c(OH)增大 B．c(H)减小
＋－－
C．水中c(H)与c(OH)的乘积增大 D．c(OH)增大
－1
5．将1 mL 0.1 mol·L的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身
+
电离产生的c(H)最接近于( )
－3－1－11－1
A．1.0×10 mol·L B．1.0×10 mol·L
－7－1－13－1
C．1.0×10 mol·L D．1.0×10 mol·L
－－6－1
6．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH)=1×10 mol·L，当改变下列条件之一时，
－－6－1
c(OH)仍然等于1×10 mol·L的是( ) ①温度降低到25 ℃
－6
②加入10 mol NaOH固体，保持100 ℃
－6
③加入10 mol NaCl，保持100 ℃ ④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃ A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
+－+－
A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H)·c(OH)，，所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
－1－1
8．在相同温度下，0.01 mol·L的NaOH溶液和0.01 mol·L的盐酸相比，下列说法正确的是( )
+
A．由水电离出的c(H)相等
+－12－1
B．由水电离出的c(H)都是1.0×10 mol·L
－－1
C．由水电离出的c(OH)都是0.01 mol·L D．两者都促进了水的电离
9．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )
－1－1－1
①1 mol·L的盐酸 ②0.1 mol·L的盐酸 ③0.01 mol·L的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
＋－－
10．(双选)已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3NH4+NH2。NH2的平衡浓度
－15－1
为1×10 mol·L，则下列说法中正确的是( ) A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
试卷第1页，总3页
C．在此温度下液氨的离子积为1×10 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
－1
11．室温下，把1 mL 0.1 mol·L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离
＋
产生的H，其浓度接近于( )
－4－1－8－1
A．1×10 mol·L B．1×10 mol·L
－11－1－10－1
C．1×10 mol·L D．1×10 mol·L
＋－10－1
12．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于10mol·L，该溶液的溶质不可能是( )
A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2
－－14
13．若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
3＋ ＋ －－
A．AlNaNO3 Cl
＋ ＋ － －
B．KNaClNO3
＋ ＋ － －
C．KNaClAlO2
＋ ＋2－－
D．KNH4 SO4 NO3
＋－13－1
14．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.0×10 mol·L，下列有关该溶液的叙述，正确的是( ) A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
＋－1－1
C．该溶液的c(H)一定是1.0×10 mol·L
－－13－1
D．该溶液的c(OH)不可能为1.0×10 mol·L
＋－
15．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4＋NH2。对该体系的说法中错误的是 ( )
＋－
A．一定温度下，液氨中c(NH4)与c(NH2)的乘积为一常数
＋－
B．液氨的电离达到平衡时，c(NH4)＝c(NH2)
＋-C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4)总是与c(NH2)相等
＋－
D．液氨中含有NH3、NH4、NH2、H2O、NH3·H2O等微粒
16．在某温度下的水溶液中，c(H)＝10mol/L，c(OH)＝10 mol/L，x与y的关系如图所示：
＋
x
－
y
－30
(1)该温度下，水的离子积为________________。
＋
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为___________________。
－1
17．已知室温时，0.1 mol·L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)HA的电离平衡常数K＝_____________。
(2)升高温度时，K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电
＋＋
离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_____________倍。
＋
18．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋OH－
)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)： 改变条件 平衡移动方向 c(H)的变化 ＋c(OH)的变化 －Kw 试卷第2页，总3页
①加入醋酸 ②加入烧碱 ③加入CH3COONa ④升高温度 19．实验表明；纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸；纯硫酸的导电性强于纯水；又知液
+－
态电解质都能像水一样自身电离；而建立电离平衡(即像2H2OH3O+OH)；且在一定温度下都有各自的离子积常数。 据此回答下列问题:
(1)纯硫酸在液态时；自身电离的电离反应方程式是 ；它在25 ℃时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。 (2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中；存在的阴离子主要是 ;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡；且硫酸的酸性强于硝酸)；又在无水的条件下；混合酸中发生 (写离子反应方程式)反应而造成的。
试卷第3页，总3页