loading第五单元《化学方程式》
【考点一】质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变
【例1】化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） ①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类； ④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
【变式1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻
【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH?9O2点燃4CO2?2X?6H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2
?2SO2+2H2O，【变式2】某物质燃烧的化学方程式是2X+3O2???则X的化学式是( ）
A、S
B、HS
C、H2S
D、H2SO4
点燃【例3】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
【变式3】下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（ ）
A. 2：1：2 B. 1：2：2
C. 1：1：1 D. 2：2：3 【变式4】若用
、 分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的
分子。能用下图模型示意图表示的化学反应是（ ）
?A．2H2+O2?点燃???2H2O B．2HgO???2Hg +O2↑
+
点燃C．2CO+O2?点燃???2CO2 D．H2+Cl2????2HCl
【考点二】化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： ① “写”出反应物和生成物的化学式
② “配”平化学方程式，并检查 ③ “注”明化学反应条件和生成物的状态
反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号 表示）
【注意】如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑ ”号；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓ ”号。
④ “等” 把短线（或箭头）改成等号 ⑤ “查” 整体检查
【口决】左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀 3、化学方程式的配平方法：
（1）观察法 （注意：原子团当成一个整体来考虑配平）
Fe2O3 + CO Fe + CO2
（2）最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
Fe + Cl2 点燃 FeCl3
（3）奇数配偶法 （ 注：化学式前的化学计量数是最简整数比）
CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O
（4）定一法：先设一个系数1然后推导，最后化为整数
C5H12+ O2 点燃 CO2 + H2O 4、含义 以2H2+O2
点燃
2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完
全化合生成36份质量的水
5、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 【例1】下列化学方程式中有错误的是（ ）
A．Fe?2HCl?FeCl2?H2? B．2NaOH?CuSO4?Cu(OH)2??Na2SO4 C．H2CO3?H2O?CO2? D．S?O2点燃 SO2 【变式1】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe?3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2? B．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4
C2H5OH+3O2=CO2+3H2OC．Fe?O2点燃Fe3O4 D．乙醇燃烧：
【例2】小明从化学方程式4P+5O2 点燃 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④ 【变式2】下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是（ ） A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
【例3】根据下列信息，写出有关的化学方程式： （1）磷在氧气中燃烧
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 （3）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 （4）水通电生成氢气和氧气 【变式3】配平下列化学方程式：
（1） AlCl3 + NaOH Al（OH）3 + NaCl （2） C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O （3） Fe + O2 （4） Fe2O3 + CO （5） CH4 + O2
点燃
Fe3O4
高温
Fe + CO2
点燃
CO2 + H2O
点燃
（6） C + S + KNO3 N2 ↑+ CO2 ↑+ K2S
【考点三】：利用化学方程式的计算 1、根据化学方程式计算的步骤
（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。 2．根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； （2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。 【例1】加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【变式1】将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。