loading2012年广东高考理科化学模拟试题3
一.单项选择题
7、 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 ．．．
银进行人工增雨
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NA B．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则NA约为4n C．1L 1mol?L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒 D．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2NA 9. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+) = 10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．在pH = 1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
10. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 C．加少量冰醋酸
B．降低温度 D．加水
＋
A．今夏至冬，中山市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化
CH3COO＋H要使溶液
－＋
11. 用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电
池的模拟装置。试判断下列说法正确的是
A．通氧气的铂极为负极
C．此电池放电时，KOH浓度减小 关系式中正确的是
－－
B．此电池反应为CH4+2O2 = CO2+2H2O D．此电池放电时，KOH浓度不变
－
12．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列
－
－
一
－
A．c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO)+c(OH) C．c (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+) D．c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) 二. 双项选择题
22. 下列实验方法或操作正确的是
变化
B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1mol?L-1氢氧化钠溶液200mL C．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液 D．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液 23. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意
高A((
A．酸碱中和滴定时，左手旋转滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色
图，下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度相等 三、非选择题
30.（15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与
本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。) Ⅰ．实验步骤：
⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2
并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。 ⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。
⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数 实验数据 V（样品）/mL V（NaOH）/mL（初读数） V（NaOH）/mL（终读数） V（NaOH）/mL（消耗） 回答下面的问题
①步骤（2）使用到的仪器名称为： 。 ②下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是_____________。
A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸
③若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度__________ 。
1 20.00 0.00 14.98 14.98 2 20.00 0.200 15.20 15.00 3 20.00 0.10 15.12 15.02 4 20.00 0.00 15.95 15.95 A．偏低 B．偏高 C．偏低或偏高或不能确定 D．不受影响 ④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中，根据上面的实验数据
则c（样品）/ moL·L-1= ；样品总酸量g / 100 mL＝ 。 31．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、
油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 ③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液。 （1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 mol?L-1。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。 A、将SO2氧化成SO3，增强酸性 C、将NaClO3还原成ClO2
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式 。吸收塔的温度不能超过20?C，其目的是 。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是 。
（5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 A、蒸馏
B、蒸发 C、灼烧
D、过滤
E、冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称） 32.（16分）抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料，经过十步反应合成制得。莽
草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A(莽草酸)、B的结构简式如下：
B、稀释ClO2以防止爆炸
已知：
化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出达菲中含氧官能团的名称： ； （2）写出A→C的反应类型： ；
（3）写出B→E的化学方程式： ；
（4）写出D的结构简式： ；
（5）已知B有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式
①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀； ③苯环上的一卤代物有2种。
（6）设计A生成C的目的 。 33.（17分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩
气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”,下同）；使用催化剂则平衡 移动，反应的△H_____________（填“增大” “减小” 或“不变”）。 （2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-
PtF6(g)+ e-PtF6-(g)
O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) 则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s)
?H1= 1175.7 kJ·mol-1 ?H2= —771.1 kJ·mol-1 ?H3= 482.2 kJ·mol-1
?H=_________________________。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝
0.0300mol·L-1、c(N2O4)＝0.0120mol·L-1。计算反应2 NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K。