loading化学反应与能量变化
2、下列过程一定释放出能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子 3、下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
4、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
5、石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
6、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）＋O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725．8 kJ·mol1
－
B．2CH3OH（l）+3O2(g) C．2CH3OH(l)+3O2(g) D．2CH3OH（l）+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ·mol1
－
2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－725．8 kJ·mol1
－
2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ·mol1
－
7、燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是 A．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-Q kJ/mol
B．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-Q kJ/mol
C．
C2H5OH(l) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l) △H=-2Q kJ/mol
D．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=-2Q kJ/mol
8、已知1mol甲烷燃烧放出890. 3kJ的热量，在标准状况下，1m3甲烷完全燃烧可放出的热量为
A．890.3kJ B．39745.5kJ C．1979kJ D．19855kJ 9、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1300 kJ·mol
－1
O2(g)
的说法中，正确的是
A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
10、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol
B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH= 65.64 kJ/ mol
11、已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH1，4P（红，s）+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定 12、今有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c
13．（20分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，原因是_________ 。 （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。 PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。 ② P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______ △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是
图一 图二
14化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化
－
学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol1，H－H键的键
－
能是436.0 kJ·mol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。 N－H键的键能是 。
15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。