loading(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
①选用的指示剂是____________；达到滴定终点的现象是______________________。 ②样品的纯度为___________%。
(1). 分液漏斗 (2). 吸收空气中的CO2 (3). 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，【答案】减少副反应的发生 (4). 吸收NH3，防止倒吸 (5). Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4 (6). 向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积的硫酸铜溶液和蒸馏水，再加入等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推断正确 (7). 淀粉溶液 (8). 滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不复原 (9). 92.82 【解析】 【分析】
(1)根据仪器结构判断其名称；NaOH溶液为碱溶液，可吸收空气中的CO2气体；
(2)NaOH溶液与(NH4)2S2O8反应会产生氨气，装置II发生反应的同时，需要持续通入空气可将装置中的NH3驱赶出来；
(3)装置III中稀硫酸溶液可以吸收NH3，由于使用了倒扣漏斗，故可以防止倒吸现象的发生；
(4)①过硫酸钠(Na2S2O8)具有强的氧化性，将Cu氧化为Cu2+，S2O82-被还原为SO42-，根据电子守恒、原子守恒分析；
②若设计一个实验证明Cu对反应起催化作用，可采取对比实验，其中一个没有Cu，另外一个有Cu可确定设想的合理性；
(5)①根据I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2与Na2S2O3选用淀粉溶液为指示剂，根据KI与Na2S2O8发生反应生成I2，反应测定，若反应完全，溶液中无I2，蓝色消失分析判断；
②根据Na2S2O8发生反应生成I2及Na2S2O3的物质的量关系，用关系式法计算该样品的纯度。
【详解】(1)根据仪器结构可知该仪器名称为分液漏斗；装置I中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2，防止干扰实验；
(2)在装置II中NaOH溶液与(NH4)2S2O8反应会产生氨气，为防止污染环境，在装置II发生反应的同时，需要持续通入空气可将装置中的NH3及时排出，减少副反应的发生；
(3)装置III是稀硫酸溶液，大量溶解吸收NH3，由于使用了倒扣漏斗，因此使气体被充分吸收，同时也可以防止倒吸现象的发生；
2+
2+
2+
(4)①过硫酸钠(Na2S2O8)具有强的氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，S2O82-被还原为SO42-，根据电子守恒、原子守恒可得反应的方程式为：Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4；
②设计实验证明Cu对反应起催化作用的实验方法是：采取对比实验，向盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积的硫酸铜溶液和蒸馏水，再加入等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入硫酸铜溶液的试管中反应快，则该推断正确，否则Cu没有催化作用，推断错误；
(5)①根据I2遇淀粉溶液变为蓝色，可选用淀粉溶液为指示剂，若滴定达到终点，会看到溶液由蓝色变为无色，半分钟内不再变为蓝色判断；
②Na2S2O8作氧化剂，1mol会得到2mol电子，KI被氧化变为I2，转移2mol电子，I2与Na2S2O3反应方程式为：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可得关系式：Na2S2O8—I2—2Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 0.1000mol/L×19.50mL×10-3L/mL=1.95×10-3mol，则n(Na2S2O8)=
2+
2+
1 n(Na2S2O3)=9.75×10-4mol，m(Na2S2O8)= 29.75×10-4mol×238g/mol=0.23205g，则该样品的纯度为(0.23205g ÷0.2500g)×100％=92.82%。
【点睛】本题考查了化学实验操作、仪器的作用、氧化还原反应及关系式法计算物质含量的知识。掌握物质的物理性质、化学性质是分析实验操作及计算纯度的基础，第（4）题的第②问为难点，注意设计方案时要采用对比实验。
17.氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。
(1)实验室保存新制CuCl晶体的方法是_________________。 (2)已知：Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol 2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
则反应4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=____kJ/mol。
(3)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去废水中的Cl-。向含Cl-的废水中同时加入Cu和CuSO4，溶液中平衡时相关离子浓度关系如图所示。[已知：pc(离子)=－lgc(离子)]
①除去废水中Cl的离子方程式为_________________。 ②Ksp(CuCl)=___________。
2+
③已知：Cu+Cu
-
2Cu+ K=7.6×10-7。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因
______________________________。
(4)T℃时，用H2还原CuCl制备活性铜：H2(g)+2CuCl(s)为80%。反应速率v=v正－v逆=k正xH2-k逆的量分数。当α=60％时，
2Cu(s)+2HCl(g)，达到平衡时，H2的转化率(α)
x2HCl，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质
v正=________(保留1位小数)。 v逆[Cu(NH3)2]-+2H2O+Cl-，该反应控制温度为70～
(5)CuCl溶于浓氨水的反应原理为CuCl+2NH3·H2O80℃，其原因是_______________________。
2+-10-7 (5). K【答案】 (1). 干燥密封、避光保存 (2). -177.6 (3). Cu+Cu+2Cl=2CuCl (4). 2×
KK7.6?10-7==1.9×107，ˊ=反应完全进行 (6). 3.2 (7). 温度过低，2+2-=2-72c(Cu)c(Cl)Ksp(CuCl)(2.0?10)反应速率较慢；温度过高，NH3?H2O分解 【解析】 【分析】
(1)根据CuCl见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水确定保存方法； (2)根据盖斯定律，将方程式叠加，就可得到待求热化学方程式的反应热； (3)①Cu、Cu2+发生氧化还原反应产生Cu+，Cu+与Cl-结合形成CuCl沉淀；
+--②Ksp(CuCl)=c(Cu)?c(Cl)，由pc(Cl)=3.7及对应的p(Cu)计算；
2+
③利用氧化还原反应的价态规律，即可写出Cu与Cu的反应，利用平衡常数及Ksp(CuCl)的大小与反应完
全时的K的大小分析判断；
(4)先根据平衡时氢气的转化率为80%计算出率为60%时的速率公式计算；
K正K正K正，根据温度不变，，然后将再带入计算H2转化K逆K逆K逆(5)从化学反应速率和NH3·H2O的稳定性分析判断。
【详解】(1)由于CuCl难溶于水，在潮湿空气中易被氧化，见光易分解，所以在实验室保存新制CuCl晶体的方法是干燥密封、避光保存；
(2)由于物质含有的能量与反应途径无关，只与物质的始态和终态有关，所以①Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
②2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol ③CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) △H3=+152.3kJ/mol
2--③×2，整理可得：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)的△H=-177.6kJ/mol。 则②-①×
(3) ①在溶液中Cu、Cu2+、Cl-发生氧化还原反应，Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl；形成CuCl沉淀，反应的离子方程式为：
--10-4mol/L，pc(Cu+)=3，c(Cu+)=10-3 mol/L，由于Ksp(CuCl)=c(Cu+)?c(Cl-)=1×10-3 ②在pc(Cl)=3.7点，c(Cl)=2×
mol/L×2×10-4mol/L=2×10-7mol2/L2；
③加入的单质铜具有还原性，而硫酸铜中二价铜具有氧化性，利用氧化还原反应与CuCl难溶于水即可除去
2+-氯离子，即Cu+Cu+2Cl=2CuCl；根据反应方程式可得平衡常数
KK7.6?10-7=2=Kˊ==1.9×107，化学平衡常数的值大于105，所以反应可以2+2--72c(Cu)c(Cl)Ksp(CuCl)(2.0?10)完全进行；
(4)发生反应 H2(g)+2CuCl(s)
2Cu(s)+2HC1(g)，假设开始时氢气的物质的量为1mol，
n(开始) (mol) 1 0 n(平衡) (mol)0.2 2×0.8=1.6 x(H2)=
0.211.682=，x(HCl)==，反应达到平衡时，v(正)= v(逆)，所以k正xH2=k逆xHCl，
0.2+1.690.2+1.6982()K正649==； 1K逆99发生该反应，假设开始时氢气的物质的量为1mol，H2转化率是60% 则 H2(g)+2CuCl(s)
2Cu(s)+2HC1(g)，
n(开始) (mol) 1 0