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初中化学知识点总结归纳
化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成 绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！
1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
（ H） Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂 金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离 子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不 能置换酸里的氢，跟酸不反应
;
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液 里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反 应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近 注意： * 单质铁在置换反应中总是变为 +2 价的亚铁
2、金属 +酸盐 +H2 中：
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①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序： AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质 量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一 样多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳 ; 水银不是银是汞 ; 铅笔不
是铅是石墨
纯碱不是碱是盐（碳酸钠） ; 塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验
（ 1） 酸（ H+）检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振 荡，如果石蕊试液变红，则证明
H+存在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸 上，如果蓝色试纸变红，则证明
H+的存在。
方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在
pH试纸
上，
然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH小于 7，则证H+的存在。
明 （ 2） 碱（ OH—）的检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振 荡，如果石蕊试液变蓝，则证明
OH—的存在。
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方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸 上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明
OH—的存在。
方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中， 振荡，如果酚酞试液变红，则证明
OH—的存在。
方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在
pH试纸
上，
然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的 pH，如果 pH大于 7，则证OH—的存在。
明 （ 3） CO32— 或 HCO3—的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果 有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管 中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中 CO32—或 HCO—3 的
存在。
（ 4）铵盐（ NH4+）：
用浓 NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。
5、金属 +盐溶液新金属 +新盐：
①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后 溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后 溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属 +酸盐 +H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。
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