loading1、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）
A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 1．[答案]A。
[解析]：pH从大到小依次为a、乙酸、b；c(H+)从大到小为：b、乙酸、a；因为甲酸和乙酸的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，本题中乙酸的浓度是0.10mol/L，所以 b的浓度即可以大于等于乙酸的浓度，也可以略小于乙酸的浓度；而a的浓度与乙酸的浓度相等的话，势必与已知条件相违背，所以a的浓度必小于乙酸的浓度。
[考点]本题旨在考察逻辑推理能力。
2．将0.l mol〃醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c(H+)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 2.[答案]D。
[解析] 将0.l mol〃醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动， n(H+)和n(CH3COO-)数目增大，但是由于溶液体积增大的因素远大于离子物质的量增大的因素，c(H+)和c(CH3COO-)都减小，溶液的pH增大，由于温度没有变，水的离子积常数没有变，c(H+)
减小，c(OH-)增大，所以ABC都错，D对。
[点拨]本题的关键点是：①将0.l mol〃醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动，②溶液体积增大的因素远大于离子物质的量增大的因素，③温度没有变，水的离子积常数没有变，c(H+)减小，c(OH-)增大，④c(H+)减小，溶液的pH增大。
[考点] 0.l mol〃醋酸溶液加水稀释后电离平衡移动的各种结果。 3．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ） A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 3．[答案]D。
[解析]醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO +H；滴加NaOH溶液，OH- 中和醋酸电离产生的H，H的物质的量减少，使得电离平衡向右移动（A错）（平衡移动原理），醋酸根离子的物质的量增大（C错）；醋酸的物质的量减少；滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，c(H+)减小，溶液的pH增大；滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，c(CH3COOH)减小，D对。
[点拨]①根据平衡移动原理，加入OH中和H促进醋酸电离，②加入溶液，溶液体积增大，物质的量减少的离子的浓度一定减小；物质的量增大的离子浓度不一定增大。 [考点]强碱、水对醋酸电离平衡的影响。 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、
呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4．[答案]D。
[解析]纯水是极弱的电解质，纯水呈中性，电离出来的c(H+)和c(OH-)相等，加热促进弱电解质的电离，c(H+)和c(OH-)都增大，KW= c(H+)〃c(OH-)；KW增大。
[点拨]①无论温度怎么变，水的pH是多少，纯水永远呈中性；②KW是温度的函数，温度不变，KW不变，温度升高，KW增大；③25℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L, KW=1×10-14 ，pH=7；100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol/L, KW=1×10-12 ，pH=6。 [考点]水的离子积随温度的变化规律。
5. 在0.1mol〃L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；
C.加入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．[答案] B。
[解析]溶液稀释促进弱电解质电离，电离平衡向右移动移动（A错），加入少量NaOH固体，OH中和醋酸电离出来的H+ ，c(H+)减少，根据勒沙特列原理，生成物浓度减少，平衡向正反应方向移动（B对），
加入少量HCl气体，溶液c(H+)增大，平衡向左移动，但是最终溶液c(H+)还是增大，因为平衡移动只是尽量减少这种浓度增大的趋势，而不会彻底消除这种增大的趋势，净增加的H+数目远大于平衡移动减少的离子数目（C错），加入少量CH3COONa固体，同离子效应，c(CH3COO-)增大，即电离平衡中的生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动（D错）。
[点拨]水没有出现在醋酸的电离平衡式中，只要加水都促进弱电解质的电离，电离平衡一定向右移动，科学实验表明，冰醋酸在稀释到0.1mol〃L-1 以前，溶液中的c(H+)主要由电离因素决定而稀释因素居次要地位，在此阶段，溶液浓度越小c(H+)越大；0.1mol〃L-1 CH3COOH溶液再继续稀释时（或在该溶液中加入水）溶液中的c(H+)稀释因素起决定作用而电离因素居次要地位，呈现出溶液浓度越小，c(H+)越小。
[考点]外界因素（水、酸、碱、同离子盐）对0.1mol〃L-1 CH3COOH溶液的电离平衡的影响。
6．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y B 若A2＋2D－=2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2 C 若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB 6．[答案] D。