loading分子的立体构型
第3课时(共3课时) 编写人：陈富华 李 晶 审核人： 编号：13
【学习目标】
1．知道配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。 2．会正确表示配位键、配位化合物。
【学习情境】为什么CuSO4?5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？ 【问题导引】 1、配位键
阅读课本P41，完成[实验2-1] ，实验证明，呈现天蓝色的物质是水合铜离子，可以表示为[Cu(H2O)4]2＋，叫做四水合铜离子。想一想：铜离子和水分子之间是怎样结合的？（1）什么叫配位键？配位键和共价键有什么联系？
（2）要形成配位键，需要满足什么条件？
（3）配位键如何表示？举例说明
2、配合物
（1）什么叫配合物？
（2）配合物是由哪几部分组成？它们是如何定义的？
［练习］标出下列配合物的中心离子、配位体、配位数、内界、外界。 ［Cu(H2O)4］SO4 [Co(NH3)6]Cl3
［思考］常见的中心原子、配体分别有哪些？
（3）配合物的命名：如何命名？并举例说明
（4）配合物的形成对性质的影响
①完成实验2-2，写出发生反应的方程式、表示出呈深蓝色离子中的配位键；
②回答学习情境中的问题；
③CO为什么能使人中毒？
【达标检测】
1、下列各种说法中错误的是（ ）
A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。 B、配位键是一种特殊的共价键。
C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
2、向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现
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象的叙述不正确的是( )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失 3、+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6。若1mol配合物与AgNO3溶液作用，生成1molAgCl沉淀，则m、n的值为_____________。
4、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（ ） A、离子键和共价键 B、离子键和配位键 C、配位键和共价键 D、离子键 5、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④⑤ 6、下列现象与形成配合物无关的是（ ） A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色
B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C. Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D. 向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失
7、在酸的水溶液中，H+能与H2O结合成H3O+，是从配位键角度来解释H3O+的形成。 8、CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：
[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O
蓝色 绿色
现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的方法：________
9、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(NH3)5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是__________________；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是________________，若加入AgNO3溶液时，现象是____________。
10、已知锌和铝都是活泼金属。其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，溶于强碱分别生成[Zn(OH)4]2-和[Al(OH)4]-。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。
(1)①Al(OH)3溶于强碱溶液的离子方程式 ②锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________ (2)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_______________________ 说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因： (3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______
①硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液 ②硫酸铝溶液和氨水 ③硫酸锌溶液和氢氧化钠溶液 ④硫酸锌溶液和氨水
11、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6)]C13和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案： 。 12、金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 (2)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。
(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 甲醛分子内的O-C-H键角。
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