loading一．完成并配平下列反应方程式或离子反应式 1．向KI溶液中滴加FeCl溶液
3
2 Fe+ 2 I＝ 2 Fe+ I
2
3+ - 2+
2．向Hg(NO)溶液中滴加SnCl溶液
32
2 Hg+ Sn+ 2 Cl＝ HgCl+ Sn 白色沉淀
或者 HgCl+ Sn
2
2
2+
2
2
2+
2
2+ - 4+
＝ 2 Hg + Sn+ 2 Cl
2-
-
4+-
3．向碘水溶液中滴加少量NaSO溶液
22
3
2 SO
2
33
3+
-
2-
3
+ I＝ SO
2
4
+
6
+ 2 I
-
4．向Bi(NO)溶液中加入过量NaOH溶液后滴加氯水
Bi+ 6 OH+Cl+ Na＝ NaBiO+ 2 Cl+ 3HO
2
3
2
5．向酸性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
2 MnO+ 5 SO
4
2
32
2+ 2
-
-
2- 3
+ 6 H＝ 2 Mn+ 5 SO
+ 2+ 2-
4
+ 3 HO
2
6．向Hg(NO)溶液中滴加NaOH溶液
Hg
7. KMnO受热分解
4
+ 2 OH+ ＝ Hg + HgO + HO 生成黄色沉淀
2
2 KMnO＝ KMnO+ MnO+ O
4
2
4
2
2
8．向AgNO溶液中滴加少量NaSO溶液
3
22
Ag+ SO
2
22
3
2
2
3+
2- 3
=== AgSO白色沉淀
22
3
2
4
AgSO+ HO === AgS + HSO沉淀逐渐变黄、变棕，最后变黑
9．Cu(NO)受热分解
32
2 Cu(NO)=== 2 CuO + 4 NO+ O黑色固体，放出棕色气体
32
2
2
10．向三氯化铁加入硫氰酸钾溶液，再加入过量二氯化锡溶液
Fe+ n SCN=== Fe(SCN)2 Fe(SCN)
MnO+ SO
4-
2- 3
-
3-n
2+
n
3+
-
3-n n2+
n＝1~6 溶液变红
-
4+
+ Sn=== 2 Fe+ n SCN+ Sn+ SO
2- 3
溶液褪色
11．向碱性的高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
+ OH=== MnO
2- 4
+ HO 溶液由紫色变为绿色
2
二．给出下列反应的实验现象和对应的产物 1．向CuSO溶液中滴加氨水直至过量
4
氨水不过量 浅蓝色沉淀 Cu(OH)·CuSO 氨水过量 深蓝色溶液 Cu(NH)加二氯化锡前 红色 Fe(SCN)加二氯化锡后 红色褪去 Fe
2
2+
4
342+
2．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量二氯化锡溶液
2+
（Sn）
4+
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3．向淀粉－碘酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液直至过量
亚硫酸钠未过量 蓝色 I 亚硫酸钠过量 无色 I
4．将NaSO溶液加入酸性KCrO溶液
2
3
2 -
绿色溶液 Cr
5．向硝酸汞溶液中滴加碘化钾溶液直至过量
碘化钾未过量 红色沉淀 HgI
2
3+
227
碘化钾过量 无色溶液 HgI
3
2-
4
6．向CrCl溶液中滴加NaOH溶液直至过量
NaOH不过量 灰蓝色沉淀 Cr(OH) NaOH过量 绿色溶液 Cr(OH)
4-
3
7．向三氯化铁与硫氰酸钾混合溶液中加入过量氟化铵溶液
加氟化铵前 红色溶液 Fe(SCN)加氟化铵后 无色溶液 FeF
52-2+
8．将FeSO溶液加入酸性KCrO溶液
4
绿色溶液 Cr
9．向KCrO溶液加入硫酸酸化后加入双氧水
2
2
7
3+
227
蓝色 CrO放置后蓝色分解为浅绿色Cr
5
3+
三．填空题
2?1．向CoCl·6HO晶体加入少量水后加热得 蓝 色溶液，说明有CoCl4配离子生成，冷却后溶
2
2
液变为 蓝紫 色。
2．向HgCl溶液加入氨水生成的沉淀为 HgNH2Cl 。向HgCl溶液加入氢氧化钠溶液生成的
2
2
沉淀为 HgO 。AgNO溶液与NaHPO溶液混合生成的沉淀为 Ag3PO4 。
3
2
4
3．给出下列离子或化合物的颜色
Ni(NH)
23
2+ 362
蓝色 ， Co(SCN)
42
4
2-
K[Cu(CO)] 蓝色 ，CrO
2
433
2
42-
蓝色 ，
黄色 ，
2
K[Fe(CO)]·3HO 绿色 ，PbI黄色 ， [Co(NH)]Cl橙黄色， CoClNi(NH)
- 3
36
2+ 36
3
2-
2- 4
蓝色，
2- 4
蓝色， K[Co(NO)] 黄色， MnO
26
2
7
绿色，
I黄色～棕色， CrO
5
橙红色或桔红色，
HgO 黄色， CrO蓝色 。
4．将CrCl·6HO晶体溶于少量水后得 绿 色溶液。将溶液加热一段时间后冷却，溶液变为 蓝3
2
紫 色。
5. MnO2溶于热盐酸溶液得到的产物是 MnCl2 和 Cl2
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四．简要回答下列各题 1．在制备[Co(NH)]Cl实验中，加入HO后将反应体系的温度控制在55～65 ℃。请解释原因。
36
3
2
2
答：温度太低，反应速度太慢；温度太高，HO分解太快。温度不能太高或太低。
2
2
2．在制备K[Fe(CO)]·3HO 时，最后蒸发浓缩溶液时必须水浴加热，为什么？
3
2
43
2
答：水浴加热目的：防止局部过热K[Fe(CO)]·3HO脱水和分解。
3
2
43
2
3．为什么PbCrO既溶于氢氧化钠溶液又能溶于硝酸溶液，而BaCrO只溶于硝酸却不溶于氢氧
4
4
化钠溶液？
答：PbCrO溶于氢氧化钠，因为Pb聚的CrO
2
72 4
2+
为两性生成Pb(OH)溶液；溶于硝酸溶液，因为生成二
4
2-
BaCrO溶于硝酸原因同上；不溶于氢氧化钠溶液，因为Ba
42
2
42
2+
为碱性而不是两性。
4．在制备K[Cu(CO)]时，过滤CuO必须用双层滤纸，为什么？
答：CuO 沉淀与碱混合在一起，碱能腐蚀滤纸，过滤时易透滤；用双层滤纸过滤是为防止透滤。 5．在FeSO溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向K[Fe(CN)]溶液中滴加碘水时碘水褪色，为什
4
4
6
么？
o
3+
2+
o
o
3-
答：E(Fe/ Fe)＞E(I/ I)，I不能将Fe氧化，因而在FeSO溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
2
-2+
E(Fe(CN)6/ Fe(CN)6) ＜ E(I2/ I)，I2能将Fe(CN)6氧化，因而向K4[Fe(CN)6]溶液中滴
加碘水时碘水褪色。
6．在FeSO或NaHCO溶液中滴加碘水时碘水不褪色，但向FeSO溶液中滴加碘水后，加入
4
3
4
4-
2
o
-4-
4
NaHCO溶液，碘水褪色，为什么？
答：E(Fe/ Fe)＞E(I/ I)，I不能将Fe氧化，NaHCO溶液碱性不强，在FeSO或NaHCO
2
2
3
4
o33+
2+
o
-2+
3
溶液中滴加碘水时碘水不褪色。
向FeSO溶液中滴加碘水后，加入NaHCO溶液， FeSO在NaHCO碱性溶液中生成Fe(OH)，E(Fe(OH)/ Fe(OH)) ＜ E(I/ I)，I能将Fe(OH)氧化，因而碘水褪色。
2
3
2
2
2
2
4o
o
-3
4
3
7．将新制备的CuCl暴露于空气中为什么会变色？ 答：在空气中CuCl被氧化，因而变色。
4 CuCl + O＝ 2 CuO + 2 CuCl
2
2
8．请写出由CuSO制备K[Cu(CO)]的全部反应方程式。
4
2
2
42
CuSO+ 2NaOH＝Cu(OH)+ NaSO
4
2
2
4
Cu(OH)＝CuO + HO
2
2
2 HCO+ KCO＝ 2 KHCO+ CO
2
2
4
2
3
2
4
2
CuO + 2 KHCO＝ K[Cu(CO)] + HO
2
4
2
2
42
2
9. 用两种方法区分Na2S2O3和Na2SO3溶液。
答：分别滴加稀盐酸溶液，有沉淀生成的是Na2S2O3。
能溶解AgBr 的溶液是Na2S2O3。
10. 在由光度法测定三价格配合物的分裂能时，对三氯化铬溶液的浓度要求并不严格，请说明原因。
答：光度法测定三价格配合物的分裂能的实验中，测定的是三氯化铬溶液最大吸收的波长位置，
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即测定相对值。分裂能大小与最大吸收的波长有关，而与吸光度值大小无关。
五．合成实验
欲用化学法由MnO2制备KMnO4，请设计实验方案，给出相关的反应方程式。 答：实验方案：
→K2MnO4→KMnO4
将MnO2、KOH、KClO3固体按比例混合，用固相熔融法反应生成K2MnO4：
3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH === 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O
将熔融反应产物溶于水，通入CO2，K2MnO4歧化生成KMnO4：
3 K2MnO4 + 4 H=== 2 KMnO4 + MnO2 + 4 K+ 2 H2O
+
+
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