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气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，
使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO △4K2MnO4?MnO2?O2?；从水中取出导气管；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸
互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3?2HCl===CaCl2?H2O?CO2?；C；二氧化碳的密度比空气的密度大；
（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，
合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比?N2：3H2?28：6?14：3；②实验中烧杯内
导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性；故答案为：①14：3；②紫色变蓝色；
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 27.【答案】（1）Ca（OH）2?CO2===CaCO3??H2O （2）Ca（HCO3） △2CaCO3??H2O?CO2?；强
（3）肥皂水；只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于4.4g；21：4；
Mg（OH）2?MgCO3?3H2O?4HCl???2MgCl2?6H2O?CO2?；
【解析】解：（1）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的
化学方程式为：Ca（OH）2?CO2===CaCO3??H2O。 （2）实验3中，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式
HCO △为：Ca（3）2CaCO3??H2O?CO2?，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性强。
（3）①向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬
水，因此生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。
【结论】①猜想1、2错误，其中判断猜想1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳
质量大于4.4g。
②如果猜想3正确，10.0g碳酸钙和稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，
因此固体A中化学试卷 第21页（共24页） MgCO3和Mg（OH）2的质量比：8.4g：?10.0g?8.4g??21：4. 【拓展】Mg（OH）2?MgCO3?3H2O与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式
为：Mg（OH）2?MgCO3?3H2O?4HCl???2MgCl2?6H2O?CO2?。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式. 28.【答案】（1）Fe（NO3）3 （2）Ba（OH）2，CaCO3 （3）MgCl2 （4）硝酸
【解析】解：硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钡反
应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B，所以原固体一定不含
Fe（NO3）3；
（2）取固体A，加入足量稀HC1，固体完全溶解，则原固体一定不含Ba（OH）2，
一定含有CaCO3；
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2； （4）另取少量滤液B，先滴加过量硝酸溶液，排除碳酸根离子的干扰，静置，再滴加
AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。
【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断. 29.【答案】（1）NH4HCO3，Fe（OH）3； （2）光合作用； （
3
）
Fe2O高温3+CO 22FeO+CO2；
Ca（OH）△2?2NH4Cl CaCl2?2H2O?2NH3?；
（4）不要和碱性物质混合使用。
【解析】解：（1）甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以
丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成乙，所以乙是氨气，G是氯化铵，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，
化学试卷 第22页（共24页）
二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B是碳酸氢铵，经过验证，推导正确，所以B是NH4HCO3，F是Fe（OH）3；
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用； （3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
Fe高温2O3+CO 22FeO+CO2；
反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：； （4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 30.【答案】（一）（1）Fe?2HCl===FeCl2?H2?； （2）氧气、水； （3）加速了铁的生锈；
（4）2Fe?O2?2CO2===2FeCO3； （5）Fe3O4；
（二）（1）加快反应速率；
（2）Fe2O3?3H2SO4===Fe（2SO4）3?3H2O；
（3）2FeSO4?H2SO4?H2O2===Fe（2SO4）3?2H2O，温度过高，会造成过氧化氢的分
解；
（三）（1）检验装置气密性； （2）将装置内的气体全部排出； （3）3：2：6；偏小；
【解析】解：（一）（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe?2HCl===FeCl2?H2?；
（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水
有关；
（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是：加速了铁
的生锈；
（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe?O2?2CO2===2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为218：，设铁的氧化物的化学式为FexOy
56x：16y?218：
x：y?3：4所以氧化物的化学式为Fe3O4；
化学试卷 第23页（共24页） （二）（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目
的是：加快反应速率；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe?H2SO4===FeSO4?H2?； （3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：
2FeSO4?H2SO4?H2O2===Fe（2SO4）3?2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度过高，会造成过氧化氢的分解； （三）（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；
（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，
目的是：将装置内的气体全部排出；
（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以
氧化铁的物质的量为：4.8g160g/mol=0.03mol
硫酸钠的物质的量为：1.42g142g/mol=0.01mol
水的物质的量为：
1.08g18g/mol=0.06mol
所以x：y：z?0.015mol：0.01mol：0.03mol=3：2：6；
反思：碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值偏小。 【考点】常见气体的检验与除杂方法；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；物质
的相互转化和制备；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
化学试卷 第24页（共24页）