loading第8讲 常见的碱与中和反应
1．常见的碱
俗名 色、态 溶解性 吸水性 制法 氢氧化钠(NaOH) 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体 极易 溶于水，并放出大量的热 易吸收水分而 潮解 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (1)作气体干燥剂 (2)作化工原料 (3)去除油污 氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰 白色粉末固体 微 溶于水，溶解度随温度升高而 降低 －－ CaO＋H2O===Ca(OH)2 (1)作建筑材料 (2)保护树木，防止冻伤和害虫生卵 (3)农业上用于配制波尔多液 (4)改良酸性土壤 用途 举例 注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要 用大量的水冲洗 ，再涂上3%的 硼酸溶液 。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。用托盘天平称量时，应放入 玻璃器皿(如烧杯） 中称量。 2．碱的通性,碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出 OH－ 。
(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液 变蓝 ；使无色酚酞溶液 变红 注意：Cu(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，难溶性的碱不能使指示剂变色。 (2)与非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O ； 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋SO2=== CaSO3↓＋H2O
注意：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质的原因是与空气中的水接触，并与CO2反应，生成碳酸盐，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)与酸反应：碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O ； Ba(OH)2＋2HCl=== BaCl2＋2H2O
(4)与某些盐反应：碱＋盐―→新碱＋新盐(反应物均可溶，产物符合复分解反应发生的条件)
2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2＋Na2SO4 ； Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ 3．中和反应
(1)定义： 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应，叫做中和反应。 (2)中和反应在实际中的应用
①农业上：改变土壤的酸碱性。如果土壤呈酸性，可用 熟石灰 来改良土壤；如果土壤呈碱性，可用碳酸水来改良土壤。
②工业上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是 H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 。
③用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 。
④用于生活实际。如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可以用来去除油污。