loading02143 普通化学课程考试说明
一、本课程使用教材、大纲
普通化学课程使用的教材为《普通化学》第五版，浙江大学普通化学教研组编，高等教育出版社。
二、本课程的试卷题型结构及试题难易度 1、试卷题型结构表 课 程 代 号 题 型 每 题 分 值 题 数 合 计 分 值 02143 课 程名 称 填空题 1 10 10 改错题 2 5 10 普通化学 名 词 简答题 解 释 3 5 15 5 5 25 单选题 1 12 12 计算题 7 4 28 合计 41 100 2、 试卷按识记、领会、简单应用、综合应用四个认知层次命制试题，四个认知层次在试卷中所占比例大致分别为：识记占20%、领会占30%、简单应用占30%、综合应用占20%。 3、 试卷难易度大致可分为“容易、中等偏易、中等偏难、难”。根据课程的特点，每份试
卷中，不同难易度试题所占的分数比例大致依次为易占30分、中等偏易占30分、中等偏难占20分、难占20分。
三、各章内容分数的大致分布 章 次 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 合 计
四、各章内容的重、难点
章 次 第一章 热化学与能源 重 点 状态函数、反应进度、标准状态；热化学定律；定压热效应与定容热效应；能源的概况和可持续发展战略 化学反应的熵变及吉布斯函- 1 -
内 容 热化学与能源 化学反应的基本原理和化学污染 水化学与水污染 电化学与金属腐蚀 物质结构基础 元素化学与无机材料 分 值 10分左右 25分左右 25分左右 20分左右 10分左右 10分左右 100 难 点 标准摩尔焓变的近似计算 第二章 化学反应的基标准摩尔吉布斯函数变的本原理和化学污染 数变；标准平衡常数；反应速率与反应级数；大气污染和绿色化学 酸碱的概念；缓冲溶液；溶度积规则及其应用；水体主要污染物 近似计算；标准平衡常数的计算；阿伦尼乌斯公式的计算。 同离子效应及溶液pH的计算；溶度积和溶解度的计算 第三章 水化学与水污染 第四章 电化学与金属腐蚀 原电池；电极电势；化学电源、能斯特方程计算电极电电解的原理；金属电化学腐蚀 势；氧化还原反应进行的方向 原子核外电子运动；轨道波函杂化轨道理论 第五章 物质结构基础 数；核外电子分布；化学键；分子间力与晶体结构 单质和金属单质的物理性质； 化合物物理性质和化学性质的一般规律；配合物的组成；金属、合金材料、无机非金属材料及纳米材料的特性 第六章 元素化学与无机材料
五、各题型范例及解题要求 1.单项选择题
要求：在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干
的括号内。
例：按酸碱质子理论，H2O是（ D ）
A．中性物质 B．酸性物质 C．碱性物质 D．两性物质
2.填空题
例：原电池可将_______能转化为电能。
解答：化学（直接将答案填在横线上，不需要写出过程） 3.改错题
–1
例：向2 mol.LHAc溶液中加入等体积的水，则HAc的解离度增大，溶液pH值减小。
–1
解答：向2 mol.LHAc溶液中加入等体积的水，则HAc的解离度增大，溶液pH值也增大。
（直接将正确的说法填在题下空白处）
4.名词解释
例：金属的钝化
解答：某些金属在空气中氧化生成的氧化膜具有较显著的保护作用，使得金属丧失原有的
化学活性。（直接将答案填在题后空白处）
5.简答题
要求：简要写出要点
例：命名配合物K4[Fe(CN)6]，并指出配离子的中心离子、配体、配位原子及配位数。
2+
解答：六氰合铁（Ⅱ）酸钾，(1分) 中心离子：Fe，(1分)
-
配体: CN，(1分) 配位原子：C，(1分) 配位数：6。 (1分)
6.计算题
要求：写出计算过程，并得出准确结果。
-1-1
例：欲配制250mLpH值为5.00的缓冲溶液，问用0.1 mol?LHAc溶液和0.1 mol?LNaAc
各多少毫升？需固体NaAc多少克？
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（NaAc的分子量为82，Ka ? (HAc)= 1.78×10)
解答：设需要HAcVml,则NaAc为（250-V）ml (1分) CHAc = 0.1×V/250 CNaAc = 0.1×(250-V)/250 (1分)
pH = p Ka ? -lg CHAc/ CNaAc (2分)
5 = 4.75-lgⅹ/(250-V)
V = 90ml (1分) 250-V = 160ml
-3
所需NaAc的克数：0.1×160×10×82=1.3（g） (2分)
六、考试注意事项
本课程考试方式为闭卷、笔试，考试时间为150分钟。考生参加考试时只允许携带钢笔、签字笔、圆珠笔、铅笔、橡皮等文具用品和计算器，不允许带有关参考书等。
-5
- 3 -