loading第二章第三节第六课时 得失电子守恒计算
（课型：习题课）
班级 姓名 小组
【学习目标】
1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。
3,。会根据得失电子守恒进行相关计算 【重点、难点】
重点：得失电子守恒进行相关计算 难点：.氧化剂还原剂比例计算
1．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
2.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是
A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 3.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比
A、1∶3 B、3∶4 C、 2∶1 D、1∶2
4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO﹣3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
5、己知M2-2On可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2-2On的还原产物中M为＋3价；又知c(M2O2-n) =0.3mol/L的溶液100mL 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
6、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ）
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
7、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O2-7和Pb2+，则与1molCr3+反应所需
PbO2的物质的量是（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
8、ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为( ) A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L
10、将NaClO3和NaI按物质的量之比1：1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 11、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO-3→I2；Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO-2+4→Mn。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是( )
A．IO-3 B．Fe3+ C．SO2 D．MnO-4
12、一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是( )
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 C．SiO2+3C=SiC+2CO↑ D．MnO 2+4HCl(浓)
△MnCl 2+Cl2↑+2H2O
13、下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2, 氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ） A．8:3 B．3:8 C．3:2 D．213:34
14、用0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10-3 mol的XO?4还原，则元素X
在还原产物中的化合价是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
15、反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2 16、硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（ ）
A．0.5mol B．123mol C．3mol D．1mol