loading
化趋势与对应叙述关系不正确． 故选：A．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
二、填空及简答题．（本大题共6个小题；每空1分，共32分）
21．厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室．试回答下列问题：
（1）厨房中能用来除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙）的物质是 醋 ．
“元素”或“原子”）（2）厨房中加铁酱油里的“铁”指的是 元素 （选填“单质”、．
（3）做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ．
（4）夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒．为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 肥皂水 ．（填物质名称） 常见物质 厨房清洁剂 （含氢氧化钠） pH 12.5 3.0 7.0 10.5 苹果汁 糖水 肥皂水 【考点】9H：盐的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C1：元素的概念；G5：书写化学方程式．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据水垢的主要成分是碳酸钙分析； （2）根据物质是由元素组成的解答； （3）根据天然气燃烧的化学方程式解答；
（4）根据pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强，酸和碱能发生中和反应，据此解答．
【解答】解：（1）垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质．
（2）物质是由元素组成的，厨房中加铁酱油里的“铁”指的是元素； （3）天然气燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O；
25
（4）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水可用于涂抹；
答案：（1）醋；（2）元素； （3）CH4+2O2
CO2+2H2O；（4）肥皂水．
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
22．铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：
（1）元素在自然界里分布不均匀，铝的含量居地壳中所有元素的第 三 位，铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和 导热性 ；
（2）元素的化学性质与原子的 最外层电子数 有密切关系，铝原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，铝与氧气反应的化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ．
【考点】85：金属的化学性质；82：金属的物理性质及用途；B7：核外电子在化学反应中的作用；C2：地壳中元素的分布与含量；G5：书写化学方程式． 【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析； （2）根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系来分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和导热性；
（2）最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子，形成铝离子，符号为：Al3+；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3．
故答案为：（1）三；导热性；（2）最外层电子数；失去；（3）4Al+3O2=2Al2O3；
26
【点评】考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
23．在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质． （1）写出图中标有序号的仪器名称： ① 试管 ，② 长颈漏斗 ．
（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是 将导管移出集气瓶 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上．
（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 蜡烛燃烧更旺，发出白光 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成．接着，将蜡烛从集气瓶中取出， 往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 （填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳．
（4）小明同学发现装置C有一处明显错误： 长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部 ，将装置C改正后放入适量的药品： 锌 和 稀硫酸 ，即开始制取 氢气 气体（写一种）．
【考点】6D：氧气的制取装置；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；G5：书写化学方程式． 【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）认识常见仪器的名称；
（2）根据实验室中制取氧气的原理以及注意事项来分析； （3）根据蜡烛在氧气中燃烧的现象以及质量守恒定律来分析；
（4）根据制取气体的注意事项以及固液反应在常温下制取的气体种类来分析．
27
【解答】解：（1）标有序号的仪器名称为①试管、②长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气完毕后，应先将导管移出集气瓶；故填：2KMnO4出集气瓶；
（3）蜡烛在氧气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，将澄清的石灰水倒入集气瓶后，振荡，若变浑浊，则证明生成了二氧化碳；故填：蜡烛燃烧更旺，发出白光；往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊；
（4）该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气、大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故填：长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部；锌；稀硫酸；氢气（其他合理答案也可）．
【点评】本题考查制取并收集氧气、二氧化碳的装置及注意事项，蜡烛燃烧的实验现象等的描述必须要严谨．
24．将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后，所得滤渣加入稀盐酸无明显现象，试分析：
（1）滤渣中一定有 银 ；可能有 Cu ．（填金属单质化学式）
（2）滤液中一定有 NO3﹣和Fe2+ ；可能有 Ag+、Cu2+ ．（填离子符号） 【考点】85：金属的化学性质；D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应．由向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明铁粉无剩余，滤渣中一定有的金属银，滤液中一定硝酸亚铁．据此分析完成填空． 【解答】解：
由三种金属活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，
28
K2MnO4+MnO2+O2↑；将导管移