loading初中化学基本概念和原理
1. 化学式研究物质的组成 、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 道尔顿和阿伏伽德罗得出了一个重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新的组合是化学变化的基础。
3. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
4. 物理变化：没有生成其它物质的变化。如：汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛受热融化、
水的三态变化、玻璃破碎等。
5. 化学变化：生成其他物质的变化，也叫做化学反应。如：铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧
等。
6. 化学变化的基本特征是：有其他物质生成，成表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，
而且还伴随着能量的变化，常表现为吸热、放热、发光等。 7. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
8. 物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。其中包括颜色、状态、气味、
硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸水性等。 9. 化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验或科学探究。
10. 蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水；二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。
11. 固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙，有些块状药品可用镊子夹取。液体药品通常盛放在细口瓶里，取用一定量的液体药品常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积。如果俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小。 12. 取用少量液体时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，
防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。
13. 使用酒精灯时应该注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用
酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
14. 酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高，所以加热时用外焰进行加热。
15. 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。 16. 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、
其它气体和杂质0.03%.
17. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体。
18. 目前计入空气污染指数的项目主要为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧
19. 物质的分类：
⑴混合物：有两种或多种物质混合而成的物质，组成的混合物的各成分之间没有发生化学反应，他们各自保持着原来的性质。
⑵纯净物：由一种物质组成的物质，纯净物可以用专门的化学式来表示。 ⑶单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氮气(N2)、氧气(O2)等。 ⑷化合物：这种组成中含有不同元素的纯净物。如二氧化碳（CO2）、水(H2O)等。
⑸氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化铁
（Fe2O3）、二氧化碳（CO2）、水(H2O)等。
⑹酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸
(HNO3)、碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)等。
⑺碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙
(Ca(OH)2)、氢氧化钾(KOH)等
⑻盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化
钾(KCl)等。
20.四大基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
叫做置换反应。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反
应叫做复分解反应。
（中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应是复分解反
应中的一种。）
（氧化反应：物质与氧发生的反应。）
（缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧
化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。）
21.实验室制取氧气：1.实验原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2.氧气的收集方法: 氧气的密度＞空气的密度：用向上排空气法收集 氧气不易溶于水：用排水法收集
3.注意事项：①用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的原因是：可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
②用试管给固体加热时，将试管口略向下倾斜的原因时：有
些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
③导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是：此时
收集的气体中混有部分空气
④停止加热时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
（如果先熄灭酒精灯，可能造成的后果是:导气管中水会回流，使试管炸裂。
4.氧气的验满方法：①在用排水法收集时，当集气瓶口出现大量气泡时，
证明收集满了；
②在用排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶
口，如果木条立即复燃，证明收集满了。
5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条立即复燃，
证明该气体是氧气。
22.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
23.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。 24.有氧分子存在的物质有：空气、氧气、液态氧。 25.保持水化学性质最小的粒子是：水分子（H2O）。 26.利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。
27.物质的分子间有间隔，所以物质可以被压缩；因为分子在不断地运动，所以可以闻到花
的香味。
28.区别硬水和软水的方法：用肥皂水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起泡沫则为软水，
反之易生水垢，不易起泡沫为硬水。
29.净化程度较高的水是蒸馏水。
30.爱护水资源应该从两方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
31.在原子里：核内质子数==== 核电荷数====核外电子数====原子序数
原子： 核内质子数 ＝ 核外电子数 阳离子： 核内质子数 ＞ 核外电子数 阴离子：核内质子数 ＜ 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
32.金属元素最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，带正电荷，成为阳离子； 非金属元素最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到电子，带负电荷，成为阴离子； 稀有气体元素最外层电子数都是8个（氦为2个），属于稳定结构，不得到也不失去电。
33.决定元素种类的是核内质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数。相对原子质量由 质子数和中子数之和决定。
34.地壳中含量最多的四种元素是: 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。 空气中含量最多的元素是氮元素（N）、地壳中含量最多的元素是氧元素（O）、相对原子质量最小的元素是氢元素(H)。地壳中含量最高的金属元素是：铝(Al)， 地壳中含量最高的非金属元素是：氧(O), 由它们形成化合物的化学式是Al2O3（氧化铝）。形成化合物种类最多的元素是碳元素。
35. ★元素符号表示两种意义：表示一种元素：表示该元素的一个原子 如：H 表示氢元素；表示一个氢原子。
★ 元素符号前面的数字表示原子个数：2H 表示两个氢原子
★化学式表示四种意义：表示 这种物质；表示一个 分子；表示
是由 元素组成的；表示一个 分子由 个 原子构成。 如：H2O表示水这种物质；表示一个水分子；表示水是由氢元素和氧元素组成;
表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
★ 化学式前面的数字表示分子个数: 如2H2O:表示两个水分子
★ 元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数目：如Ca
个单位的正电荷；S
2?2?:数字2表示钙离子带2
：表示硫离子带两个单位的负电荷
2?★ 离子符号前面的数字表示离子个数:6 Ca 练习：SO4
2?:表示6个钙离子；4S
2?2?表示4个硫离子。
表示硫酸根离子； 钙离子：Ca
★ 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数
如：H2O中数字“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 ★ 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价： 36.化合价原则：在化合物里正负化合价代数和为0.