loading现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。 A B C D E F G H I J 原子半径(10－
10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037 最高或最低
化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 +6 +1 －2 －3 －1 －3 -2 回答下列问题：
（1）D的元素名称是 ， H的元素符号是 。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ； G的氢化物的结构式为 。
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。 （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的
单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。 33、（4分）
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。 （1）该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L （3）锌片减少的质量 34、（13分）
Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________， z＝________.
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．
Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ 分别表示X Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________ ____, a的取值范围为_______________ Ⅲ 在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建
立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下： 压强（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105 D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是
_________________________________________________________________
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动
35、原创（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250°C 300°C 350°C K 2．041 0．270 0．012
①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。 （2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、
V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数 。（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇 （4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） 。 A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH 平 衡 时 的 数
据 CH3OH浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 akJ bkJ ckJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3
请选择正确的序号填空（不定项选择） ① c1、c2、c3的关系表达正确的为______ A c3>2c1 B c1
2010-2011学年度第二学期期末 高一化学答案
1-5 D A B C D 6-10 C D A A B 11-15 C A B C D 16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC 26-30 AD A C D D
31、（1）△H =+183 kJ/mol （2分） 391（2分）
（2）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ?mol-1（2分） （3）1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3（2分）
（4）2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △H= -828.42 kJ