loading第5讲
金属及其化合物(1)—“钠”
满分晋级
元素化合物13级
金属元素——钠及其化合物
元素化合物6级 钠及其化合物
元素化合物1级 “活泼金属”——钠
新课标剖析
内容 高考 要求 具体要求 Ⅰ Ⅱ Ⅲ √ 能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象 根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重 √ 要化合物的主要性质和应用 通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与√ 金属在性能上的主要差异 2010 7、25 17 2011 9、11、27 11 2012 7、10 12 要求层次 金属及其化合物 北京高考 解读 年次 题号 分值 解析 以金属元素及其化合物知识为依托的无机推断仍是主要考查方式。此外也会与基本实验，现象解释、定性推测、反应原理、定量计算、元素周期律等其他方面结合，试题形式多变。Cu与合金的性质这部分内容有所增加，需要重视起来。
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知识网络
知识点拨
举例 金属通性：银白色金属光泽、良好的导电性和导热性； 钠单质特性：熔沸点较低，质地较软、密度比水小。 点燃 Na2O（淡黄色固体）4Na?O22Na2O（白色固体）2Na?O222Na?Cl2 点燃 5．1 金属钠的性质
性质 物理性质 与氧气反应 与其他非金属反应 化学性质 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应 与含羟基有机物的反应 制取 2NaCl（白烟）2Na?SNa2S（爆炸） 2NaOH+H2? 2Na?2H2O2Na?2H+2Na+2H2O+CuSO4 2Na++H2? Cu(OH)2?+H2?+Na2SO4 2Na?2C2H5OH???2C2H5ONa+H2? 2Na?2C6H5OH???2C6H5ONa+H2? 电解 2NaCl（熔融）2Na+Cl2? 制取Na2O2等化合物 用途 钠、钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂 做强还原剂，将某些稀有金属从其卤化物中还原出来（如Na置换TiCl4） 可用作电光源，制作高压钠灯 【重点突破】 1、Na单质的保存和变质：
（1） 保存：Na一般保存在煤油或者石蜡油中（隔绝H2O，CO2，O2）。 （2） 置于空气中变质： 56
（溶液）→Na2CO3· 10H2O（结晶）→Na2CO3（粉末、风化）
2、涉及Na单质化学反应现象描述：
（1） Na与水发生反应的实验现象； （2） Na与CH3CH2OH反应实验现象； （3） Na与O2 、Cl2等氧化剂反应实验现象。
3、钠和含羟基类物质反应：CH3COOH、C6H5OH、H2O、C2H5OH分子中羟基氢的活泼性依次减弱，钠与其反应时剧烈程度依次减弱。
4、钠投入FeCl3溶液、CuSO4溶液中：活动性很强的金属（如K、Ca、Na）跟盐溶液反应不是金属与盐的置换反应。要弄清钠与盐溶液反应的实质，即首先与水作用成碱，放出氢气，是置换反应；碱再与盐作用生成沉淀等，发生的是复分解反应。（含Al3+、NH4+的溶液原理类似）
5．2 钠的重要化合物
一、氧化钠和过氧化钠
1． 氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 颜色状态 白色固体 结构和组成 电子式 氧元素的化合价 氧化物类型 生成条件 与水反应 化学性质 与酸反应 与CO2反应 转化 用途 —— 含有O2?，阴阳离子比为1∶2 Na+[∶O∶]2-Na+ 过氧化钠 淡黄色固体 ?含有O2∶2 2，阴阳离子比为1Na+[∶O∶O∶]2-Na+ -2 碱性氧化物 常温下： 4Na?O22Na2O（白色固体）Na2O?H2O 2NaOH -1 过氧化物 加热或点燃： 点燃 2Na?O2Na2O（淡黄色固体）22Na2O2?2H2O 4NaOH?O2↑Na2O?2HCl 2NaCl?H2O Na2CO3 2Na2O2?4HCl 4NaCl?2H2O?O2↑ 2Na2CO3?O2 Na2O?CO2 2Na2O2?2CO22Na2O2 2Na2O?O2氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 隔绝空气、密封保存、远离易燃物 保存 隔绝空气、密封保存 2． 过氧化钠的特性 （1） Na2O2的强氧化性
① Na2O2与SO2反应：Na2O2?SO2Na2SO4。
② Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2?氧化成Fe3?，同时生成Fe(OH)3沉淀。 ③ Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
2??④ Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO3氧化成SO24。
⑤ Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
（2） Na2O2与H2O、CO2发生反应的细节
2Na2O2?H2O4NaOH?O2↑；2Na2O2?2CO22Na2CO3?O2
① 电子转移关系：
Na2O2与H2O、CO2发生反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。每生成1mol O2
－
时，转移2mol e。 ② 气体体积关系：
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