loading化学反应速率和化学平衡
李仕才
第一节
化学反应速率
附：第七章概论
考点一 化学反应速率的计算与比较
1．基础知识
1
2．化学反应速率的计算
在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，A的浓度为a mol·L，B的浓度为b mol·L，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L，则反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L a b 0 0 转化浓度/mol·L x
－1－1
－1
－1
－1
nxpxqx
mmm
nxpxqx－1
某时刻浓度/mol·L a－x b－
mmm
xnx－1－1－1－1
则各物质的化学反应速率为v(A)＝ mol·L·s，v(B)＝ mol·L·s，v(C)
t1mt1
＝
pxqx－1－1－1－1
mol·L·s，v(D)＝ mol·L·s。 mt1mt1
3．规律
(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。
(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
4．化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
pC(g)＋qD(g)，
2
(2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。
①转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
②比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数v值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB===pC＋qD，若反应速率v(A)>v(B)。
AvB>，则mn
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( × )
2．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。( × )
3．化学反应速率为0.8 mol·L·s是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L。( × )
Δc
4．由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。( × )
Δt5．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( √ )
6．根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。( √ )
－1
－1
－1
3
1．由v＝Δc/Δt计算的反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。
2．无论用反应物还是用生成物表示反应速率时，均取正值。
3．对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
一、化学反应速率的计算
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
解析：A选项，化学反应速率适用于溶液或气体，化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A项错误；B选项，化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是瞬时值，故B项错误；C选项，化学反应速率的大小反映化学反应进行的
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