loading高三化学复习专题 结构化学
1、（2007年广东高考 29题）
C、Si、Ge 、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应
用。情回答下列问题：
（1）Ge原子核外电子排布式为： （2）C、Si 、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是： （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
① CO2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式： ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式： ③已知SnO2 是离子晶体，写出其主要的物理性质（2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如 Ni（CO）4 ，Ni与CO之间的键型为： （5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振
-1-1
动频率为2060CM， CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143CM ，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比 CO分子中碳氧键的强度
A、强 B、 弱 C、湘等 D、无法判断 2、（2007年山东卷 32题）
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。 （2）第ⅢA 、第ⅤA 族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构跟单晶硅相似，Ga原子的电子排布式是： 在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N 原子相连，与同一个Ga原子相连的N 原子构成的空间构型为 ，在四大晶体类型中，Ga N 属于 晶体。 （3）在极性分子NCl3 中，N原子的化合价为-3，Cl的化合价为+ 1 ，则NCl3水解所得到的两种产物是 （写化学式） 3、碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。
（1）碳原子的核外电子排布式是： 与碳同周期的氮和氧两种元素比较，第一电离能较大的是： ，造成这种特殊情况的原因是： （2）CS2是一种重要的有机溶剂，其分子空间构型为： ，写出一种与CS2 互为等电子体的物质的分子式： ，该分子的空间构型为： （3）冰晶胞的空间结构与金刚石晶体晶胞相似，但两者的性质有很大区别，请写出两条：
造成这种区别的原因是： 4、A、B、C、D、E代表5种元素，请填空：
（1）A 的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为： （2）B的负一价离子的电子层结构与氩相同，C 的正一价阳离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为： ；其晶体类型为： ，主要的物理性质有：
（写两条） （3）D 元素的+3 价阳离子的3d 亚层为半充满，D的元素符号为： ，其基态原子的电子排布式为： （4）E元素基态原子的M 层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，其方程式为： 5、W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y 原子的L层成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10 ，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W： X Y Z 。 （2）XY 分子中，X原子与Y原子都达到了8电子稳定结构，则XY分子中X和Y 原子用于成键的电子数目分别是： ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有： 。
（3）XY2 与ZYW反应时 ，通过控制反应物物质的量之比，可以得到两种产物： 和 （写分子式），其中溶解度较小的是： 6、21世纪，钛将成为继铁和铝后的第三金属。
（1）Ti 位于元素周期表中的位置为： 其基态原子的电子排布式为： 其最高价氧化物的化学式为： （2）钙钛矿晶体的最小重复单元结构如右图所示， ① 该晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且 距离相等的钛离子有 个，每个钛离子 周围与它最接近且距离相等的钙离子有 个 ②该晶体结构中，钙、钛、氧的离子个数比是： 该物质的化学式可表示为：