loading
高一化学寒假作业
一、氧化还原反应
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应
的是 A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S A．C→CO2 B．CO2→ CO A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-
C． SO2 C．CuO→Cu
D． H2SO4 D．H2SO4→BaSO4
3．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
（ ）
4．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
（ ）
C．MnO4?、K+、I?、H+ D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32? 5．下列反应中氯元素仅被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 C．是还原剂
B．是氧化剂
D．既是氧化剂又是还原剂
（ ）
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧
化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
8．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，
发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 10．阅读下面两条科普信息，回答问题：
高一化学寒假作业第 1 页 共 16 页
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以
Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转
变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）
相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，写出（2）中的离子方程式 。
11．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂，
是还原剂，写出该反应的离子方程式，标出电子转移的方向和数目 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱
和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，
所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm?、HCl的质量分数为36.5%，跟
MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
12．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 （1）浓硝酸见光分解
高一化学寒假作业第 2 页 共 16 页
3
（2）硝酸和红热的碳反应 （3）稀硝酸和铜
（4）FeCl3腐蚀印刷线路板 （5）铝热反应
（6）浓硫酸可将溴化钠中的溴氧化成单质，自身被还原成二氧化硫
二、离子反应
1.能用H++OH- ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-
D．氨水和稀H2SO4的反应
（ ）
B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
（ ） （ ）
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32? 3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? C．Na+、 K+、Cl?、 NO3?
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?
4．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
6．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
（ ）
（ ）
（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 7．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要
为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl? C． K+和SO42-
（ ）
D． Ag+和NO3?
8．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程
式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有 黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
高一化学寒假作业第 3 页 共 16 页
9. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、NO3? 六 种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 10．写出下列反应的离子方程式：
1.铝和氢氧化钠溶液 2.三氯化铝和过量氨水
3铜和浓硝酸 4.氯气和水 5.二氧化锰和浓盐酸 6.氯气和氢氧化钠溶液
7.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳 8.漂白粉溶液中通入足量二氧化碳 9.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫 10.硫化氢通入硫酸铜溶液中 11.二氧化硫通入碘水 12.少量二氧化硫通入氨水
13.足量二氧化硫通入氨水 14.二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液 15.二氧化氮通入水中 16.二氧化碳通入足量偏铝酸钠溶液 17.二氧化碳通入少量硅酸钠溶液中 18. 二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中 19.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液 20.足量二氧化硫通入碳酸钠溶液 21.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性
22.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子完全沉淀 23.硫酸氢钠溶液中滴加碳酸氢钠 24.碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钙溶液 25.碳酸氢钠溶液中滴加足量量氢氧化钙溶液 26.碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 27.碳酸氢钙溶液中滴加足量氢氧化钠溶液 28.硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液 29.硫酸氢钠溶液中滴加足量碳酸氢钡溶液 30.亚硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠 31.亚硫酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠 32.Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水
33．钠和水 34.AlCl3与过量的NaOH反应 35．FeCl3腐蚀印刷线路板 36.用硫氰化钾、氯水检验Fe
高一化学寒假作业第 4 页 共 16 页
2+