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第1题（12分）
1-1 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H2+ (2’)
1-2 2Ag++2OH-=Ag2O+H2O Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2++2OH-
2Ag(NH3)2++S2-= Ag2S+4NH3 (S2-写成HS- 也可)
加入硫化钠后产生黑色沉淀（共2’,方程式每个0.5’，现象0.5’）
1-3 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O (2’,铋酸钠写成离子不得分) 1-4 6HCHO + 4NH4+ →
+ 4H+ + 6H2O
六次甲基四胺可以写作化学式，结合一个质子亦可。(2’) 1-5
必须按要求书写结构式，必须写作可逆，否则扣一分。(2’) 1-6 4Be(CH3CO2)2
不写反应条件扣一分。(2’)
Be4O(CH3CO2)6 + (CH3CO)2O
第2题（8分） 2-1
［I-I-I］- （各2’,共4’）
2-2 X: NH3 Y: A:
第3题（10分）
A. KMnO4 B .HCl C .Cl2 D .MnCl2 E .HOCl F .NaOCl G .O2 H .NaCl I .K2MnO4 J .MnO2 (各1’,共10’)
第4题（10分）
4-1 先计算饱和Cu(IO3)2的浓度：［Cu2+］［IO3-］2=Ksp
又2［Cu2+］=［IO3-］ ［IO3-］3/2=Ksp ［IO3-］=6.037×10-3mol·L-1 c［Cu(IO3)2］=［IO3-］/2=3.018×10-3mol·L-1（1’）
n [Cu(IO3)2]=3.018×10-4mol IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2 Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 又n (IO-3)=2n[ Cu(IO3)2]=6.037×10-4mol
所以由IO-3滴定产生的碘的物质的量为3×n (IO3-)=1.811×10-3mol（1’） 由Cu2+滴定产生的碘的物质的量为0.5×n(Cu2+)=1.509×10-4mol （1’） 共产生碘的物质的量为 1.962×10-3mol （1’）
2S2O32-+ I2=S4O62-+2 I- 则n(S2O32-)=2n(I2)=3.924×10-3mol 由n=cV得V=n/c=3.567×10-2L（1’，4-1共5’）
4-2 2S2O32-+ I2=S4O62-+2 I-（1’） 2Fe3++2 I-=2Fe2++ I2（1’） n (I2)=0.5 n(S2O32-)=1.815×10-3mol=9.075×10-4mol（1’）
n(Fe3+)=2 n (I2)=1.815×10-3mol w=m(Fe3+)/mt=98.12%（1’） 据题意，为三级产品（1’，4-2共5’）
第5题（11分） 5-1
可以使用A~D代替，必需标明可逆反应，否则整体扣一分，全对方可得分，共2分。 5-2 870K时：
A ? B 的反应，ΔH = -10.79 kJ·mol-1 ΔS = -7.7 J·mol-1·K-1 ΔG = ΔH – TΔS = -4091 J·mol-1 KB/A? = exp(-ΔG/RT) = 1.76 (1’)
A ? C 的反应，ΔH = -12.55 kJ·mol-1 ΔS = -2.76 J·mol-1·K-1 ΔG = ΔH – TΔS = -10148.8 J·mol-1 KC/A? = exp(-ΔG/RT) = 4.07 (1’)
A ? D 的反应，ΔH = -11.84 kJ·mol-1 ΔS = -8.03 J·mol-1·K-1 ΔG = ΔH – TΔS = -4583.9 J·mol-1 KD/A? = exp(-ΔG/RT) = 1.88 (1’) 反应体系中 xA + xB + xC + xD =1
xA + KB/A? xA + KC/A? xA + KD/A? xA =1 (2’) xA = 1/(1 + KB/A? + KC/A? + KD/A?) = 0.115 (1’) 依此类推 xB = KB/A?/(1 + KB/A? + KC/A? + KD/A?) = 0.202 (1’) xC = KC/A?/(1 + KB/A? + KC/A? + KD/A?) = 0.467 (1’) xD = KD/A?/(1 + KB/A? + KC/A? + KD/A?) = 0.216 (1’)
任何合理解法均可，本题不要求有效数字，算式正确而答案错误只得一半分。
第6题（10分）
6-1 没有一个面心立方晶胞，将它作为一个未知化学式的In-Ga-P相的晶胞，此晶胞中 Z=4。
设化学式为InxGa(1-x)P，
a =
rP = 538.4 pm
ρ = 4M/(a3NA) ， M=ρa3NA/4=115.7
去除P后为86.02，xMIn + (1-x)MGa = 84.75 x = 0.33 ≈ 1/3
化学式可写作In1/3Ga2/3P，即InGa2P3。 任意解法合理且能得出答案者均可，4’
6-2 晶胞见CuFeS2结构，Cu，Fe为In，Ga，S为P。(3’) 四方晶系。(1’)
a = 537.4 pm (由于堆积一致，其1/2晶胞原子晶胞参数与6-1中相等)； c = 2a = 1074.8 pm
ρ = 4M/(a3cNA) = 5.274 (g/cm3) (2’，晶胞参数1分)
第7题（9分）
7-1 V VO2+ (各1分) 7-2 V(acac)2(Py)O (2分)
7-3 五氧化二钒溶解变为黄色溶液，黄色溶液变为紫色（1分）
2VO2++3Zn+8H+2V2++4Zn2++4H2O
V2O5+2H+
第8题（13分）
2VO2++H2O
8-1 A： B： C： D：
(A、B、C各1分，D 3分) 8-2
RNCOOMeSNCOOMe（结构2分，构型各1分，若写为另一个异构体，则R、S顺序反转）
8-3
NEt3++Et3NH+2+FeCl2Fe+2Cl-（方程式各1分）
推动力：形成的环戊二烯负离子具有芳香性（1分）
第9题（7分）
9-1-1 ； ；
对比中间体可以发现，前者有三个较稳定共振式，后者仅两个，故前者稳定，其产物为主要产物。(共振式一个0.5分，解释0.5分)
9-1-2 (0.5’) (0.5’)
理由同9-1-1(0.5’)，且E+进攻苯环所得中间体只有一个吡咯芳环，其芳香性弱于苯环，中间体不稳定；或答苯环的电子密度低于吡咯环。(0.5’)
9-2
(0.5’×2)
电荷分离后，原本负电性的原子电性更负，正电性原子更正，使与水成的氢键变强。(0.5’)
成氢键较强的共振式在水溶液中更稳定，故2-羟基吡啶中，无芳香性的电荷分离共振式贡献更大，2-吡啶酮中有芳香性的电荷分离的共振式贡献更大。(1’)
故2-吡啶酮的芳香性更强，更稳定。(0.5’)
选做题： A：
MeMeC20H36MeMeMeMeMeMeMeMeMeMe
B：
A:
B: C: D: (5’，A 2’)
感谢浙江富阳中学周老师！