loading第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氯气的制取：
1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法） 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 负极 正极 2.浓盐酸制氯气（实验室的方法） 氯气的物理性质：
1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 常温下状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大6. 溶解性：溶于水（1 : 2） 氯气的化学性质： 1.氯气的燃烧反应
（1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2.）Cl2与非金属反应
2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应）
氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水 3.氯气与水反应（氯水） 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H、Cl（还有ClO、OH） 氯水的性质
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性
Cl的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：
氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 注意各种反应现象的描述。
氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法） 实验 氯水与溴化钾溶液的反应 氯水与碘化钾溶液的反应 溴水与碘化钾溶液的反应 实验现象 溶液由无色变为橙黄色 溶液由无色变为黄褐(黄)色 溶液由无色变为黄褐(黄)色 化学方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 --+
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由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I
非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl- 溴的制取（工业上采用的方法）： 溴的物理性质：
常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 溴的化学性质：
NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 淡黄色的难溶物 溴的用途：
溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。 碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取 碘的物理性质：
紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 碘的化学性质：
NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
黄色的难溶物 碘的用途：
重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等
第二单元 钠、镁及其化合物
钠的物理性质：
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 钠的化学性质： 1.钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有： （1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）
（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） （3）钠在水面上四处游动（有气体生成）
（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） （5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.钠与氧气反应
在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末) 3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 补充
4.与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 5.与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 钠的制取： 电解熔融氯化钠
2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑ 钠的化合物
1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 1．物理性质 俗名 色态 溶解性（水） 溶液酸碱性（PH） 2．化学性质 与盐反应 与碱反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl2 不反应 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 溶解度Na2CO3>NaHCO3 碱性Na2CO3>NaHCO3 NaHCO3 小苏打 白色晶体 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2） NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +NaOH+H2O（过量Ca(OH)2） 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 注：NaHCO3与酸反应生成气体 热稳定性 相互转化 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 饱和 更迅速 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 3．用途 制皂、玻璃、造纸、纺织等、热发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。 纯碱除油污。 2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 ⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。 侯氏制碱法 反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
离子反应
强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。 离子方程式书写
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 海水中提取镁的方法
化学反应方程式： 镁的化学性质：
1、与空气的反应
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
3Mg + N2 ===2Mg2N3
点燃
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
镁的用途：
1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 写出下列物质之间的转化的化学方程式：