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2014—2015学年高一第一学期期末考试
化学试题
试卷说明
1．本试卷满分100分，考试时间100分钟
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S_32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 K–39 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
（本卷共18小题，每小题只有个选项符合题意,每小题2分；共计36分）。 ．．1．．1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（ ）
A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B．大量燃放烟花爆竹 C．大气中二氧化碳的含量增加 D．大量燃烧含硫燃料 2． 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A．10 g H2与10 g O2 B．2240mLCl2和0.1mol N2
C．9g H2O和0.5 mol Br2 D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2 3．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是（ ） A．SO2 B． NH3 C．Cl2 D．O2
4．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( ) A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳
6．两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是 ( ) A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：6
7．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液 ②CuSO4溶液 ③淀粉溶液 ④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是( )
A． ①② B． ②③ C．②④ D．③④ 8．下列离子方程式不正确的是( )
A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
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B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-===C1-+C1O-+H2O C、向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-===BaSO4↓ D、向稀硝酸中加人铜片：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 9．下列物质的分类正确的是 ( )
A B C D
10．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的（ ）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．硫酸 11．下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ） A．用酒精萃取碘水中的碘 B．少量金属钠保存在煤油中
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 12．下列说法错误的是（ ） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂
D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 13．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的( ) A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 14．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐
混合物 漂白粉 玻璃 胆矾 食醋 电解质 SO2 Cl2 HNO3 BaSO4 碱 氨水 KOH 纯碱 苛性钠 酸式盐 NaHCO3 明矾 NH4Cl NaHSO3 A．硫 B．铁 C．硅 D．铜
15．在① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Na2CO3 ④ NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠
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溶液均可反应的是 ( ) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
17．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )
A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B、②中选用品红溶液验证SO2的生成 C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等 D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
第Ⅱ卷 非选择题
（本卷4小题，共计64分） 19．（30分）完成下面各题
（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 g，它在标准状
况是的体积约为 L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为 。
（2）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂
白粉的有效成分是 （用化学式表示）；漂白粉在空气中放置易失效，原因是 （用化学方程式及文字回答）；在实验室中常用苛性钠溶
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液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式 。 （3）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的______性；
蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有_____性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
②向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，产物的化学式是____________。
（5）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
① 金属钠的还原性比金属铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
② 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
③ 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 20．（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。
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