loading代硫酸钠在酸性溶液中会发生如下反应：S2O32－＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O，所以要控制溶液
的pH不小于7。
＋
Ⅱ.(3)由于Na2S2O3·5H2O稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；而BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，且易被氧化；BaSO4既不溶于水也不溶于盐酸，所以可以将样品溶于水，加入足量BaCl2溶液，将Na2SO3和Na2SO4分别转化为BaSO3和BaSO4沉淀，再利用BaSO3可溶于稀HCl，BaSO4不溶于盐酸，看是否有沉淀部分溶解的现象即可。(4)滴定的原理为：2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I，由于S2O32－有还原性，会被空气中的氧气氧化，所以蒸馏水煮沸的目的是为了除去水中溶解的氧；由于该反应中有单质碘，所以指示剂应选用淀粉；由于恰好反应时碘单质耗尽，所以滴定终点应该为：加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色；分析三组数据可知第二组数据和其他两组数据相差太大，应该舍弃，第一次、第三次实验
的平均值为20mL，根据关系式：
2Na2S2O3·5H2O～I2
496 g1 mol
x g0.10 mol/L×0.02 L
－
x＝0.992 g；100 mL溶液中含Na2S2O3·5H2O 9.92 g，则Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数
9.92
是×100%＝99.2%。10
27．葡萄酒中适量加入二氧化硫，对葡萄酒能起到很好的抑菌、护色、抗氧化等作用，
但过量使用会对人体造成危害。利用如图装置可以测定葡萄酒中二氧化硫的含量。
实验原理：在A容器中对葡萄酒样品进行酸化并加热蒸馏，以释放出其中的二氧化硫，释放物用乙酸铅[(CH3COO)2Pb]溶液吸收。吸收后用浓盐酸酸化，再以碘标准溶液滴定，根
据所消耗的碘标准溶液量计算出样品中的二氧化硫含量。
已知：图中D为冷凝管；a连接氮气流入口；E、F为盛放乙酸铅溶液的容器，另配磁力搅拌器及加热套；乙酸铅为易溶于水，难电离的化合物；亚硫酸铅白色细粒状粉末，不溶于水
，易氧化为硫酸铅。回答下列问题：
(1)装置中仪器C的名称是__分液漏斗__，仪器D中冷凝水应从__b__(填“b”或“c”)口通入。
(2)如何检验该实验装置的气密性__见解析__。
(3)蒸馏时冷凝管末端e应插入E、F装置的乙酸铅吸收液中，蒸馏结束为何将冷凝管末端e
离开液面后，需要再蒸馏1min并用少量蒸馏水冲洗插入乙酸铅溶液的装置部分？
__见解析__。
(4)写出E、F中发生反应的离子方程式__SO2＋H2O＋(CH3COO)2Pb===PbSO3＋2CH3COOH__；该反应能够发生的原因是__H2SO3_酸性比CH3COOH强__。
(5)①a口实验前后通入氮气的实验目的是__见解析__。
②本实验无法直接观察并判断SO2是否完全被吸收，如何改进实验并证明SO2已经被完全
吸收。
__将d口连接盛有品红溶液的试管，品红未褪色则SO2已经被完全吸收__。
(6)取某葡萄酒10mL样品进行实验。蒸馏结束后将E、F中溶液完全转移至锥形瓶中酸化，滴加几滴淀粉溶液，用0.0010mol/L的碘标准溶液滴定，当出现__锥形瓶内溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色__现象时停止滴定，消耗碘标准溶液20mL，则该葡萄酒中SO2含量为__0.128__g/L，是否合格__合格__(填“合格”或“不合格”)。中华人民共和国国家标准(GB
2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。
解析(1)仪器C是分液漏斗的变形，冷凝管中冷水b进c出；(2)检验该实验装置的气密性，需要关闭分液漏斗活塞，a处连接橡胶管并用止水夹夹住，在F中加适量的水浸没细导管下端；用酒精灯微热(或用手捂热)A容器，F中导管口有气泡冒出，停止加热或松开手后F细导管内上升一段水柱，证明装置不漏气；(3)蒸馏结束再蒸馏1min并用蒸馏水冲洗是为了将冷凝管末端的吸附液洗干净，蒸馏洗内，冲洗洗外；否则造成结果偏小；(4)SO2溶于水生成亚硫酸，与乙酸铅反应，强酸制弱酸；(5)实验前通入氮气赶走装置内空气，防止生成的PbSO3被氧化；反应结束后，通入氮气将生产的SO2全部排出并充分吸收。d口连接盛有品红溶液的试管检验有无
SO2剩余；(6)根据氧化还原滴定n(I2)＝n(SO2)计算SO2的含量。
28．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用
过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
Ⅰ.【收集资料】
①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4②3NO－2＋2H＋===2NO↑＋NO3－＋H2O
Ⅱ.【制取NaNO2】
(1)A装置中发生的化学反应方程式为__Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__。
(2)B装置中多孔球泡的作用是__增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行__。
(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方
程式为__7SO2＋6HNO3＋4H2O===4NO＋2NO2＋7H2SO4__。
(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_
_如果pH<7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降__。
Ⅲ.【测定制得样品中NaNO2的含量】
(5)称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加
入smLKI酸性溶液(足量)，发生反应2NO2－＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O；
①滴入2～3滴__淀粉溶液__作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到__加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色__现象时，
即为滴定终点(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)；
②重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为
__56.6%__(保留三位有效数字)。
③下列操作会导致测定结果偏高的是__BD__(填序号)。
A．滴定过程中向锥形瓶中加少量水
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D．滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
解析(1) A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；(2)B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，根据氧化还原反应书写规则可写出B中发生反应的化学方程式；(4)根据已知信息可知，如果pH<7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；(5)①因为发生反应2NO2－＋2I
＋
－
＋4H===2NO↑＋I2＋2H2O，有I2生成，所以可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点现象为：当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色，②重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL。由上述2个反应可得到关系式2NO－2～I2～2Na2S2O3，n(NaNO2)＝n(Na2S2O3)＝20.50×103L×0.0100mol/L＝2.050×104mol，则样品中
－
－
2.050×10－4mol×69g/mol
NaNO2的质量分数为×100%＝56.6%。③滴定过程中向锥形瓶中加
25.00mL
0.5000g×
500mL少量水，无影响；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管读数偏大，测定结果偏高；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小；滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外，则导致消耗的标准液体积偏大，测定
结果偏高。