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（2）③是乙醇和乙酸的酯化反应，反应类型是酯化反应或取代反应，B为CH3CH2OH，官能团名称是羟基，
故答案为：取代反应；羟基；
（3）②是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH+O2③是乙醇和乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O，
2CH3CHO+2H2O；C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O； 2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
（4）石油通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过裂化和裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，故答案为：分馏；裂化；裂解．
点评： 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确官能团及其性质关系即可解答，注意反应条件，题目难度不大．
五、实验题（本题只有1小题，13分）
21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）图1中仪器A的名称是 分液漏斗 ．甲同学实验步骤：连接仪器、 检查装置气密性 、加药品、滴入试剂．
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（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是 强酸制弱酸 ．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 一段时间后，产生白色胶状沉淀 ．
（3）图2中A处反应的离子方程式 Cl2+2Br=Br2+2Cl ．
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 不能 （填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是 红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝 ．
考点： 性质实验方案的设计．
分析： （1）根据图可知A为加液装置，而且可以随意控制加液的量，气体装置需要检验气密性；
（2）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，碳酸酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸来回答即可， （3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，卤素单质之间可发生置换反应；
（4）浓盐酸和高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气和溴单质都可以和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应．
解答： 解：（1）根据图可知A为加液装置，而且可以随意控制加液的量，所以A为分液漏斗，装置制备气体检验性质，所以装置必须气密性完好，连接仪器、检查装置气密性，加药品、滴入试剂，
故答案为：分液漏斗，检查装置气密性；
（2）①C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸， 故答案为：强酸制弱酸；
②烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO3+H2O=H2SiO3↓+CO3，H2SiO3是白色胶状沉淀， 故答案为：一段时间后，产生白色胶状沉淀；
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（3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液，发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br=Br2+2Cl， 故答案为：Cl2+2Br=Br2+2Cl；
（4）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2Cl+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，
故答案为：不能，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝．
点评： 本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，题目难度中等，注意实验设计的原理和方法．
六、计算题（本题只有1小题，共7分）
22．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示． 请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为 2C?A+3B ．
（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是 0.03mol/（L?min） ． （3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）
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﹣
考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．
分析： （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
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（2）根据公式计算v（B）═；
（3）转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，进行计算求解．
解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：2C?A+3B， 故答案为：2C?A+3B；
（2）v（B）═（3）C的转化率为：
==0.03mol/（L?min），故答案为：0.03mol/（L?min）；
×100%=66.7%，答：该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应
物的转化率为66.7%．
点评： 本题主要考查了根据图象书写化学方程式，和化学反应的速率，要求学生能准确理解分析图象，比较容易．
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