婵炲本鍔栫粊锟�可返回__________工序继续使用。
6、二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是 。 （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的
是 。 （3）设计实验证明滤液1中含有
Fe2+ 。
（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO?OH?反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程
式 。
（5）由滤液2生成Ce?OH?4的离子方程
式 。 （6）硫酸铁铵晶体??Fe2?SO4?3?2?NH4?2SO4?3H2O??广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因
是 。 （7）取上述流程中得到的Ce?OH?4产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol?L-1的
3+FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce ），消耗20.00mL标准溶液。该产品中
Ce?OH?4的质量分数
为 。（Ce的相对原子质量140）
答案以及解析
1答案及解析：
答案：（1）SiO2 提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌 （2）分液漏斗、烧杯
（3）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O （4）5?pH＜9
（5）CO2＋＋C2O2-=CoC2O4?2H2O 4＋2H2O滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成则证明已洗涤干净 （6）溶解NiR2，使之与水层分离 偏高
解析：用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有
CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2?SO4?3及过量的硫酸，滤渣I为SiO，滤液中加入过氧化氢
2和CoO，将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH，Ni2＋，溶于有机层，为分液，向水层加入
?NH4?2C2O4，得到草酸钴晶体。
（1）用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，滤渣I为SiO2，提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌能提高酸浸速率；
（2）通过操作①得到水层和有机层，则操作①为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗、烧杯；
（3）H2O2氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 =2Fe3＋＋2H2O； （4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH，使铁离子沉淀，根据沉淀溶度积可知，铁离子所
-需的氢氧根离子浓度c1(OH)?3Ksp[Fe(OH)3]1?10?5mol/L?1?10?11mol/L，溶液1×10-5mol/L
的c1(H?)?＋Kw1?10?14?3pH??lgcH＝3；同理可得，铁，则??1?10mol/L11-?11c1(OH)1?10mol/L3??离子所需的氢氧根离子浓度c2(OH?)?Ksp?Al(OH)3?1?10mol/L?5=1?10-9mol/L，溶液的
1?10?14＋c2?H??＝＝1?10?5mol/L，则pH2??lgc（=5；而氢氧化镍开始?92H）-c2?OH?1?10mol/L+Kw-沉淀时所需的氢氧根离子浓度 c3(OH)?2Ksp[Ni(OH)2]1?10mol/L?5?1?10?5mol/L，溶液的
Kw1?10?14c1?H???=1?10mol/L，则pH3＜-lgc3-?5c3(OH)1?10mol/L+?H?＝9，综上所述，最佳pH
＋的范围为5≤pH＜9；
（5）加入?NH4?2C2O4后生成CoC2O4?2H2O?，离子方程式为：
2?Co2＋＋C2O4＋2H2O=CoC2O4?2H2O?，检验晶体是否洗涤干净，只要检验是否有残留的
硫酸根离子在晶体表面即可，即滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成则证明已洗涤干净；
（6）根据相似相溶原理可知，加入有机萃取剂可溶解NiR2，从而使之与水层分离；若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测定结果偏高。
2答案及解析： 答案：
解析：(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O (2)①NaHSO3
②得到NaHSO3过饱和溶液 (3)2H2O-4e-=4H++O2?;a
2-2-(4)S2O5+2I2+3H2O=2SO4+4I-+6H；0.128
解析：(1)NaHSO3与Na2S2O5中硫元素化合价均为+4价，根据观察法配平反应方程式：
2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。
-(2)①I中所得溶液的pH=4.1，硫元素的存在形式应为HSO3，故I中为NaHSO3溶液。
②过程II是利用Na2CO3与NaHSO3反应转化为Na2SO3，过程III利用SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3：制得高浓度的NaHSO3，更有利于Na2S2O5Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，的制备。
(3)根据装置图可知左侧为阳极，溶质为H2SO4，实际放电的水电离出的OH-，电极反应式为
2--电解过程中，阳离子(H)向右侧移动，则a室中SO3，2H2O-4e-=O2?+4H+。+H+=HSO3+NaHSO3浓度增大。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，则Na2S2O5具有强还原性，与I2反应时，Na2S2O5中+4价硫被单质I2氧化为+6价，碘被还原为I-，先根据得失电子守恒写出：
2-2-S2O5+2I2?2SO4+4I-，再根据电荷守恒和质量守恒在左边补充H2O、右边补充H并配平：
+2-2-S2O5+2I2+3H2O=2SO4+4I-+6H+。根据上述离子方程式，
n?S2O2-5??n?I2?20.01000mol?L?1?10.00mL?10?3L??5?10?5mol，
22-根据硫元素守恒，n(SO2)?2n(S2O5)?2?5?10?5mol?1.0?10?4mol，以SO2计算得到
1.0?10?4mol?64g?mol?1?0.128g?L?1。 Na2S2O5的残留量为
0.05000L
3答案及解析：
答案：1.锰酸钾，>，4.7?pH<8.3；
2-2. MnO2+SO2=Mn2++SO4，3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KC1+3H2O；
3.将温度控制在38 °C左右进行蒸发，析出晶体后立即过滤； 4. MnO2-e-=MnO-4，阳。
4答案及解析： 答案：（1）漏斗
2?2??2Cl??H2O?2CuCl??SO4?2H?；Cu2??2Cl??Fe?2CuCl??Fe2? （2）2Cu2??SO3（3）防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化 （4） D
（5）温度过高，促进了CuCl的水解（或温度过高，促进了CuCl与空气中氧气反应） （6） Cu2++e-+Cl-=CuCl↓
5答案及解析：