loading②n(S)=n(SO2)==
n(NaOH)
-1
×0.020 00 L×0.100 0 mol·L
-3
=1.000×10mol
w(S)=×100%=0.32%
=0.064 g
m(SO2)=1.000×10-3mol×32 g·mol-1÷m(CO2)=0.614 g-m(SO2)=0.550 g n(C)=n(CO2)=w(C)=
③ab
解析 (1)设固体产物的化学式为FexOy,则x∶y=
=0.012 5 mol ×100%=1.5%
=3∶4,所以化学式是Fe3O4。(2)由于灼烧生成
气体中除含有CO2外还含有SO2,所以先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再用澄清石灰水检验CO2。(3)①SO2被H2O2氧化:SO2+H2O2
2H+S
+
。②由于NaOH只与生成的H2SO4反应,所以可根据消耗的NaOH
计算出硫的质量,从而计算出硫的质量分数,碱石灰增重的是CO2和SO2的总质量,所以用CO2和SO2的总质量减去SO2的质量可得CO2的质量,从而求出碳的质量,最终求出碳的质量分数。③a项,亚硫酸盐吸收了O2使得增重变大,由于硫的量已确定,从而使得碳的质量分数偏高;b项,空气中的CO2被认为是生成CO2的质量,从而使得碳的质量分数偏高;c项,流速过快使得气体不能被完全吸收,使得增重减小,所以碳的质量分数变小。
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