loading课时规范练12 硫及其重要化合物
一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2019贵州贵阳模拟)化学与环境和能源密切相关。下列说法不正确的是( ) A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为所需要的物质 D.在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放 2.下列有关物质的性质类比正确的是( ) A.已知Fe+S
FeS,则Cu+S
CuS
B.Fe能与CuSO4溶液反应,可知Al与CuSO4溶液也能反应 C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D.已知H2O2能氧化I,可知H2O2也能氧化Cl
3.(2019广西钦州模拟)SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①NH3·H2O,②氯水,③H2S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为( ) A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4 C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4
4.(2019吉林三校联考)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )
--
A.对比①和②可以说明还原性Br>Cl B.①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl D.③中浓硫酸被还原成SO2
5.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是( ) A.SO2具有还原性和酸性
B.两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3 C.BaCl2具有两性 D.升高pH使SO2水溶液中S
的浓度减小
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1
6.(2019浙江杭州质检)某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓硫酸后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示:
序号 a b c 试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液(含2滴酚酞)
实验现象 红色褪去 紫色褪去 红色褪去
下列说法正确的是( )
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、b均表明SO2具有漂白性 C.c中只可能发生反应:SO2+2OH
-
S+H2O
+
+
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na)+c(H)=2c(S
3+
)+c(HS)+c(OH)
-
7.某兴趣小组探究SO2气体与Fe的反应,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是( )
A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液变浅或褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
8.(2019广西桂林调研)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
-
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )
2
选项 A B C D 现象 a处黄色褪去 b处变为红色 c处变为蓝色 d处红色先褪去后恢复 解释或结论 非金属性:Br>S 二氧化硫与水反应生成酸性物质 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 9.(2019辽宁大连模拟)下列实验事实不能得出相应结论的是( ) ．．选项 A 实验事实 实验结论 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产浓硫酸有脱水性和强氧化生 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去 向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 该溶液中含有N 性 Na2SO3溶液中存在水解平衡 B C D 相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤BaSO4在稀硫酸中不能溶损失少 解 10.(2019河北唐山月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )
A.上述过程中,最终被还原的是N
3+
B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3>Fe>稀硫酸 C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1∶1 二、非选择题(本题共3小题,共40分)
11.(2019山西范亭中学月考)(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
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(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是: ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境; ② 。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。
(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ.只含有Fe;Ⅱ.只含有Fe;Ⅲ.既有Fe又有Fe。 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:步骤1 取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色,则试样中含有Fe,发生反应的离子方程式
为 。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液的紫红色 ,则试样中含有Fe。
12.(14分)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成为了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,步骤如下: Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,制得NaHSO3溶液。 Ⅱ.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中,将反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl可循环利用。 ①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式: 。 ②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式: 。 ③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式: 。 (2)还有学者提出利用Fe、Fe等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S
2+
3+
2+3+
3+
2+
3+
2+
而实现SO2的回收利
的转化
用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S率。
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