loading高中化学化学无机反应总结
钠
1.4Na ＋O2＝2Na2O 2Na ＋ O2
Na2O2 2Na2O ＋ O2＝2Na2O2
2.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ CuSO4 + 2H2O ＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓+ H2 ↑ 3.2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ Na2O ＋H2O ＝2NaOH 4.2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4
5. 2NaOH + CO2(少量)＝ Na2CO3 ＋H2O NaOH + CO2(过量)＝NaHCO3 6. ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 7. 小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
8. NaHCO3 ＋ NaOH＝ Na2CO3 ＋ H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 9. Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2
2NaHCO3
铝
1. 4Al ＋ 3O 点燃 高温 2
2Al2O3 铝热反应 2Al ＋ Fe2O3
2Fe ＋ Al2O3
2. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 3. Al2O3 ＋6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O 4. Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2H2O
5. 2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
6. 2NaAlO2 + H2O ＋CO2(少量)＝Al(OH)3↓ + Na2CO3 （强酸制弱酸） NaAlO2 + 2H2O ＋CO2(过量)＝Al(OH)3↓ + NaHCO3 7. 3NaAlO2 ＋AlCl3 ＋ 3H2O
4Al(OH)3↓+3NaCl
8．硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
铁
1.高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4 ＋ 4H2
2. Fe ＋ S
FeS 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 2Fe ＋ 3Cl2 点燃 3FeCl3
3. Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
4. Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O Fe3O4 ＋8HCl ＝ 2FeCl3 ＋ FeCl2＋4H2O 5. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋
2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2Fe + Cl22Fe
3＋
+ 2Cl－
6.FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
7. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋
2＋
3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe 8. 氯化铁溶液中加入铜粉 2FeCl＋ Cu ＝ 2FeCl3＋2＋
2+
3 2 + CuCl2 2Fe ＋ Cu ＝ 2Fe+ Cu 9. 用KSCN检验Fe3＋
的存在离子方程式 Fe3＋
+3SCN－= Fe (SCN)3
10. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 11．金属的冶炼：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2
硅
1. Si + O2
SiO2 2. Si + 4HF
SiF4 + 2H2↑ 3. Si + 2NaOH + H2O
Na2SiO3 ＋2H2↑ 4. SiO2 + 2C
2CO + Si
5. 二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O 6. SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
7. Na2SiO3+ 2HCl
H2SiO3↓+ 2NaCl （强酸制弱酸）
8. Na2SiO3 + H2O + CO2(少量) H2SiO3↓+ Na2CO3（强酸制弱酸） 9. Na2SiO3 + H2O + 2CO2(过量)
H2SiO3↓+ 2NaHCO3
氯 卤族元素
1.氯气的性质 Cu ＋ Cl2 点燃 CuCl2 2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl 2Fe ＋ 3Cl2 点燃 3FeCl3
H2 ＋ Cl2 点燃 2HCl（苍白色火焰） 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 2.Cl2 ＋SO2 ＋2H2OH ＋2HCl 2HClO 2HCl 光照 2SO4＋ O2↑
3.Cl2 ＋ H2OHCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋
＋ Cl －
＋ HClO 4. Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
5.工业制漂白粉的原理2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 6.漂白粉的失效Ca(ClO)2 ＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO （强酸制弱酸）
7.氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
8.2KMnO4 +16HCl(浓)
2MnCl2 ＋2KCl+5Cl2↑＋8H2O
硫
1. H2S + Cl2＝S↓+2HCl 2H2S(溶液) + O2 ＝S↓+2H2O H2S S + H2 H2S+ CuSO4＝CuS↓+H2SO4
2. FeS + H2SO4(稀) ＝H2S↑+ FeSO4 3. Fe ＋ S FeS Cu ＋ S CuS 4. SO2 + H2O
H2SO3 5. SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O 6. 2SO2 + O2
2SO37. SO2 + X2 + H2O ＝H2SO4 + 2HX 使卤族元素水溶液褪色 8. 2H2S + SO2＝3S↓+ H2O 9. Na2SO3 ＋ H2SO4 ＝Na2SO4 + H2O + SO2↑（强酸制弱酸） 10. Cu ＋2H2SO4 (浓）
CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ 11. 碳与浓硫酸反应：C ＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
氮
催化剂 1. 氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2
高温高压 2NH3
2. 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N ＋ O放电 22 2NO 2NO ＋ O2 2NO2 3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3. 2NO2
N2O4
4. NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 5. NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3 6. 氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2
4NO ＋ 6H2O
7. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl（s）
8. 实验室制氨气2NH△ 4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2↑＋2NH3↑＋ 2H2O↑
9.铵盐受热分解 NH △ ↑＋ H （NH △ 4HCO3
NH32O↑ ＋ CO2↑4）2CO3 NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
10.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH △ 4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
11.铵根离子检验NH＋
－
△ 4 ＋ OH
NH 3 ↑＋ H2O
12.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH＋
－
4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH4 ＋ OH ＝ NH3·H2O 13.4HNO3（浓）4NO2↑ ＋ O2↑ ＋ 2H2O 14. C + 4HNO3（浓）
2H2O + 2NO2↑+ CO2↑
15. Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
16.3Cu + 8HNO+
－
3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 3Cu + 8H +2NO3（稀）
= 3Cu2+
+ 4H2O + 2NO↑
17.HNO3与Fe的反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO △ Fe(NO 3加热 Fe＋6HNO3
3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O （硝酸过量）
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （硝酸少量）
原 电 池
1. 铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应： 负极：Zn-2e
-
Zn2+ 正极：2H+ + 2e
-
H+
2+
2↑ 总反应：Zn + 2HZn+ H2↑
2. 铜—碳—硝酸银所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极：Cu-2e
-
Cu2+
正极：Ag+
+ e
-
Ag 总反应：Cu + 2Ag
+
2Ag + Cu2+
3. 写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：2H+
+ 2e
-
H↑ 总反应：Fe + 2H
+
Fe2+
2+ H2↑ 4. 钢铁的吸氧腐蚀电极反应式
负极：Fe - 2e-
Fe2+
正极：O-2 + 4e + 2H2O
4OH-
5. 铅蓄电池内的反应为： 负极：Pb + SO2- -2e
-
+
2-
-4
PbSO4 正极：PbO2 + 4H + SO4 + 2ePbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
6．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池：
负极：2H--2 - 4e + 4OH 4H-
-
2O 正极：O2 + 4e + 2H2O
4OH 原电池反应：2H2 + O2 2H2O 7．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池：
负极：2H-2 - 4e
4H+
正极：O+
-
2 + 4H+ 4e
2H2O 原电池反应：2H2 + O2
2H2O
8.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池： 负极：CH+ 10 OH-－8e
-
-4 CO2- 3+ 7H2O 正极：O2 + 4e + 2H2O
4OH-
原电池反应：CH-
4 + 2OH+ 2O2 CO2- 3+ 3H2O
9.以酸溶液为电解质的甲烷燃料电池：
负极：CHO－8e
-
CO +
-+
4 + 2H22+ 8H 正极：O2 + 4e + 4H 2H2O
原电池反应：CH4 + 2O2 CO 2+ 2H2O
10．碱性锌锰电池 负极锌，正极MnO2 ，电解质是KOH
负极：Zn＋2 OH-－2e
-
Zn(OH)-
2 正极：2MnO2+ 2H2O＋2e
2MnOOH＋2 OH-
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2MnOOH
11．锌银电池 负极锌，正极Ag2O ，电解质是KOH
负极：Zn＋2 OH-－2e
-
Zn(OH)-2 正极：Ag2O+ 2H2O＋2e Zn（OH）2＋2Ag
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O
Zn(OH)2＋2Ag2O
有机化学反应方程式：
1.甲烷的主要化学性质
2、乙烯的乙烯的主要化学性质
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（乙醇）
聚合反应：
3、苯的主要化学性质
浓H+ Br催化剂2SO42ChemPasterBr +HBr
+ HO-NO2Che△mPasterNO2 +H2O + 3H催化剂ChemPaster2△ 4、乙醇的重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 ：CH点燃3CH2OH+3O2 ???? 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2
?Cu?或?Ag? 2CH3
CHO+2H2
O
酸性③乙醇在常温下的氧化反应 CHKMnO4或酸性重铬酸钾溶液3CH2OH
??????????CH3
COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2） 乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。