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科粤版初三化学上册
知识点梳理
重点题型（常考知识点）巩固练习
《维持生命之气——氧气》复习与巩固（基础）
【学习目标】
1.掌握氧气的物理性质和化学性质。
2.掌握氧气的实验室制取方法；认识催化剂和催化作用。
3．掌握燃烧的条件和灭火的原理；了解一些防火和防爆的安全知识和灭火方法。
4．能记住并会计算常见元素在化合物中的化合价（包括原子团）；能根据化合价写化学式；并学会有关化学式的简单计算。 【学习目标】
【要点梳理】
要点一、氧气的物理性质和化学性质
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1.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以和许多物质发生化学反应。 【要点诠释】
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比： 反应物 条件 反应现象 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 反应后 化学反应的文字表达式 文字表达式 木炭和 氧气 在空气中燃烧 生成使持续红热，放出 剧烈燃烧，澄清石热量 发出白光，灰水变 放出热量 浑浊的 气体 灼烧至红热，离火后迅速变凉 （不能燃烧） 放出热量，产生 黄色火焰，分三点 层（外焰、内焰、燃 焰心），有少量黑烟 剧烈燃烧，火星四射，放出热量 剧烈燃烧,放出热量，火焰颜色呈白色（发出白光），并产生白雾（石蜡蒸汽），没有 黑烟产生 发出微弱的淡蓝色火焰，放出 热量 发出明亮的蓝紫色热量 生成有刺激性生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水 碳+氧气二氧化碳 铁丝和 氧气 生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁 蜡烛和 氧气 蜡烛+氧气水 二氧化碳+ 硫磺和 氧气 火焰，放出 气味的 气体 硫+氧气二氧化硫 要点二、实验室制取氧气
1.反应原理和实验装置：
（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如下图B或C所示）
过氧化氢
水＋氧气
（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示） 高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）
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2.收集方法：
（1）排水集气法：如上图E（因为氧气不易溶于水）
（2）向上排空气集气法：如上图F（因为氧气密度比空气大） 3.验满方法：
(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 【要点诠释】
分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用上图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。 要点三、催化剂和催化作用 1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。 2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 【要点诠释】
催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。
要点四、化合反应、分解反应与氧化反应
1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（多变一）。 2.分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应（一变多）。 3.氧化反应：凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。 【要点诠释】
1.缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
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2.化合反应和分解反应都属于基本反应类型，而氧化反应不属于基本反应类型。 要点五、燃烧和灭火
1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。 2.物质燃烧需要三个条件： （1）物质具有可燃性；
（2）燃烧物与空气或氧气接触；
（3）燃烧物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。 3.灭火的原理：
（1）燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物； （2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）； （3）使燃烧物的温度降到着火点以下。 【要点诠释】
1．着火点是燃烧物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。不同物质的着火点不同，每种物质具有对应的着火点。着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能使降温到着火点以下。 2.灭火原理实际就是破坏燃烧的条件。不同的物质燃烧引起的火灾，其灭火的方法不尽相同，如家用电器着火、森林火灾、档案室火灾等与普通火灾灭火方法不同。 要点六、化学式
化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。 【要点诠释】
化合物化学式的书写： 类型 两原子化合型 写法 读法 举例 MgO氧化镁 P2O5 五氧化二磷 NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁 ① 氧化物：氧元素① 从后往前读作在右边，其他元“某化某” 素在左边 ② 读出每种元素的② 金属元素与非金原子个数，个数属元素组成的化为1，一般不读 合物：金属在左，非金属在右 原子团一般在右边，其他元素在左边 多原子化合型 ① 以原子团命名 NaOH氢氧化钠 ② 以中心原子命名 H2SO4硫酸 Na2CO3碳酸钠 要点七、化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。 【要点诠释】
1.在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2.在单质中，元素的化合价为零。
3.化合物中各元素的化合价代数和为零。 要点八、化学式的计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，叫做相对分子质量，用符号Mr表示。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个
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