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△rGθm = -RT ln K θ △rGθm = –zFEθ MF
或: ln K θ = Eθ MF /0.0592 V-
8、原电池的应用
常用电池的电极反应和电池总反应式书写 1、锌-锰干电池(酸性）
负极（锌筒） ：Zn-2e-=Zn 2+
正极（石墨） ： 2NH4+ +2e-= 2NH3↑+ 2H2↑ 总反应：Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑+2H2↑
2、铅蓄电池
负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4
正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O
总反应：
3、新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/ 煤气电池/海水-空气电池) 氢氧燃料电池
电极: Pt制作的惰性电极 电解质溶液: KOH溶液
负极: 2H2 - 4e- + 4OH- ＝4H2O 正极: O2 + 2H2O + 4e- ＝4OH- 总反应：2H2+ O2＝2H2O 若为酸性介质，写出电极反应式
负极：2H2 - 4e- ＝ 4H+ 正极: O2+ 4H+ + 4e- ＝ 2H2O 4、锂电池（非水有机溶剂电解液）
负极：2Li-2e—=2Li+，正极：I2+2e—=2I—， 总反应：2Li+I2=2LiI
跟相同质量的其它金属作负极相比，使用寿命延长，高能、质轻、电压高、工作效率高、储存寿命长。
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5、钢铁腐蚀的防护 ——牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀
参考文献
宋天佑 等编 无机化学第二版 北京 高等教育出版社，2009.9 杨宏孝主编 无机化学第三版 北京 高等教育出版社2002.7 大连理工大学无机化学教研室编 无机化学 北京 高等教育出版社2006.5
河北师范大学等校合编 无机化学学习指导 北京 高等教育出版社2006.12
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