loading太原市2013~2014学年高一年级第二学段测评
可能用到的相对原子质量：
H 1、C12、N14、O16、Na23、Al27、Si28、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64
一、选择题，每小题2分，共20小题。
1.2013年12月15日“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面，该巡视器上的太阳能电池板的主要材料是（ ）
A. 硅 B. 石墨 C. 硅酸钠 D.二氧化硅 3.生活、生产中常见的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A. 水泥 B.液氧 C. 玻璃 D.碘酒
4.下列物质在氯气中燃烧，在瓶口有白雾产生的是（ ） A. 氢气 B.铁 C.铜 D. 钠
5. 实验室的下列酸溶液，不能在玻璃瓶中保存的是（ ）
A. 盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氢氟酸 7.铝制品能在空气中稳定存在的原因是（ ）
A.铝是银白色金属 B.铝的化学性质不活泼 C.铝不能与氧气反应 D.铝的表面总覆盖着氧化膜 8. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A. O2 B. NO C. CO2 D. NO2 9.在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. Na+、Al3+、Cl-、SO42- B.Mg2+、Fe3+、NO3-、OH- C.K+ 、NH4+、Cl、OH- D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
10.银耳本身为淡黄色，某地加工“雪耳”的方法是将硫加热融化并燃烧，熏制银耳制成。“雪耳”钝而不烂，食用对人体有害。加工“雪耳”利用的是（ ） A.硫的还原性 B.硫的漂白性
C. 二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性 11.下列物质既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应的是
A. Na2CO3 B. NaCl C. Al2O3 D. SiO2 12. 将一定质量的铁片投入下列溶液中，溶液质量增加，且无气体产生的是（ ） A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀盐酸 D. FeCl3溶液 13.下列有关浓硫酸的叙述错误的是（ ）
A. 浓硫酸不与铁反应，故可用铁罐储存浓硫酸 B. 浓硫酸有吸水性，长期露置于空气中，质量增加 C. 浓硫酸使棉布碳化是因为它有脱水性 D. 浓硫酸与铜反应，它本身被还原成SO2 14. （12太原期末）下列各组内的两种物质发生反应时，改变反应条件或反应物
的物质的量之比，生成物相同的是（ ）
A. Na和O2 B. Fe和稀硫酸 C. C和O2 D. CO2和NaOH溶液
15.用加热的方法除去下列物质中所含杂质（括号内物质是杂质），能成功的是（ ）
A. NaCl（KCl） B.Na2CO3（NaHCO3） C. NH4HCO3（NH4Cl） D. CaCO3（CaO）
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16.下列各组物质反应时，能用离子方程式H+ + OH- === H2O表示的是（ ） A.稀盐酸与氢氧化钠溶液 B.稀硝酸与氢氧化镁 C.碳酸氢钠溶液与烧碱溶液 D.稀硫酸与氢氧化钡溶液
18.向一定量Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图像正确的是（ ）
19.某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，最终气体为红棕色，则混合气体的组成可能是（ ）
A. O2、CO、和HCl B. NO2、CO2、和水蒸气 C. NH3、NO、CO2 D. N2、NO、和水蒸气
20.一定量的木炭与200mL 18.4mol/L的浓硫酸反应，当收集到3.36L气体（标况）时，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A. 3.68mol B. 0.3mol C. 0.15mol D.0.1mol 二、填空题共4小题，共37分
21. （7分）SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，会严重危害人体健康，是导致酸雨的主要原因之一。
（1）酸雨的pH 5.6（填“＞”或“＜”或“＝”），大气中SO2的主要来源是 （2）工业尾气中的SO2可用于生产硫酸，其中SO2催化氧化的化学方程式是 （3）实验室检验SO2的常用试剂是 ，现象是 实验室可用 吸收SO2
22.（12分）有X、Y、Z、W四种元素，X是相对原子质量最小的元素，Y的单质在空气中
的体积分数最大，Z是地壳中含量最多的元素，W与Z组成的化合物是沙子的主要成分。请回答下列问题：
（1）Y元素是 ，Z元素是 ，W元素是
（2）X的单质与Y的单质反应的化学方程式是 （3）由上述元素中的三种组成一种常见的强酸，其浓溶液与铜片发生反应的化学方程式是 ，该反应体现出这种酸的 性和 性 （4）有X、Y、Z组成一种常见的盐是 （填化学式），它的一种用途是 。 （5）W的单质与Y的单质在1300℃时化合生成一种高温结构陶瓷W3Y4，反应中消耗两种
反应物的物质的量之比是
23.（9分） 普通易拉罐的材料为铝合金，其中以铝镁合金与铝铁合金最常见．兴趣小组的
同学为了粗略测定某雪碧汽水易拉罐的铝合金成分．从易拉罐上剪下1小条，用砂纸打磨后称其质量为ag，进行如下实验：
（1）将此金属条放在烧杯中，滴加过量NaOH溶液，有气泡产生，有关反应的化学方程式
是 ；同时烧杯中出现黑色粉末，一天后全部变为红棕色，该红棕色固体是 （填化学式，下同）；
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（2）将上述液体过滤，将滤渣烘干，称其质量为bg．向此滤渣中滴加足量稀盐酸，有关反
应的离子方程式要 ，向反应后的溶液中滴加 溶液，溶液变为红色；
（3）由上述实验可知，该雪碧汽水易拉罐的成分为 ，其中铝的质量分数是
（用含a、b的表达式表示）． （4 ）生活中大量使用铝合金而不用纯铝的原因是 （写一条） 24.（9分）A、B、C、D、E、F、G七种物质，A、C为常见单质，C为黄绿色气体，E是一种弱酸具有漂白作用，F的水溶液是一种强酸，G的焰色反应为黄色。它们之间的关系图所示（部分生成物已略去） 请回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：A ,B ,D
（2）B与C反应的化学方程式是 1molC完全反应，转移电子 mol
（3）F与G反应的化学方程式是
（4）检验F中阴离子的方法和现象是 三、实验题共2小题，共16分
25.（7分）实验室用右图所示装置制取氨气，请回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式
（2）B试管口放一团干燥的棉花，其作用是 试管中的导管接近试管底部的目的是 （3）检验B试管中氨气是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸还可采用的方法是 现象是
（4）实验完毕撤去酒精灯，为防止A试管中残留的氨气逸出污染空气，可采用的措施是 26.（9分）实验室用下图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验，请回答下列问题
（1）铁与水蒸气反应的化学方程式 （2）装置连接顺序A B装置的作用是 ；实验过程酒精灯和酒精喷灯点燃的先后顺
序是先点 ；目的是 （3）欲证明生成气体的成分，进行的操作过程是
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四、计算题共1小题，共7分，A、B任选一道
27A.（7分）用可溶性硅酸盐与其他酸反应可制得硅酸。向2L一定物质的量浓度的Na2SiO3
溶液中加入足量稀盐酸，生成234g硅酸。请计算： （1） Na2SiO3溶液中所含溶质的质量 （2） 该Na2SiO3溶液的物质的量浓度 27B.（7分）某Na2SiO3样品因长时间放置在空气中，已部分变质。将350g此样品配成溶液，想其中加入足量稀盐酸，产生22.4L气体（标况）。请计算：此样品中Na2SiO3的质量分数。
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