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问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？ 学生回答： ①不是所有的金属都可与酸发生反应。 ②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。 ③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。 学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导） ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？ 问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？ 学生讨论、归纳 反思小结： ①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。 ②置换反应的定义。 联想与运用： 1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？ a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。 反思小结 看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出
①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？ ②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？ 巩固与练习 ①课本P14 1、3、4。 ②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。 金属活动性顺序搭台阶。 第 二 课 时 复习巩固 你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。 ①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。 ②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 质疑激趣（小故事） 奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？ 问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。 学生验证猜想 ①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。 ②学生探究，完成下表： 药品 铝与硫酸铜溶液 铝与硫酸镁溶液 实验现象 结论
③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。 ④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。 反应物质 实验现象 结论 ⑤学生交流。 问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？ 学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。 学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？ 学生分析： ①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。 ②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 ③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。 学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 问题与启示 问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？ ②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？ 启示：①金属与酸发生反应的条件。 ②金属与金属化合物溶液反应的条件。 反思小结 ①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。 练习与巩固 1教材P14 5、6、7、8 2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（ ） ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl 3下表是某种常见的金属的部分性质： 颜色、状态 银白色固体 硬度 较软 密度（g/cm） 2.70 熔点（℃） 660.4 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： ①试推断该金属可能的一种用途。 ②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”） ③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 ④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。