loading(2)要求是利用氨气和氯气之间反应生成氯化氢用于制备盐酸，故按该反应中Cl2和NH3的比例来回答；
(3)常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，说明2NH3?3Cl2?N2?6HCl反应后氨气有剩余，再发生反应NH3+HCl=NH4Cl，HCl不能完全反应，按此思路计算① 反应前氯气和氨气的物质的量之比及② 反应后生成的氧化产物的质量；
(4)若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，①2NH3?3Cl2?N2?6HCl恰好反应，根据方程式计算混合气体总体积，进而计算氮气体积；
②NH3过量时，发生反应8NH3?3Cl2?N2?6NH4Cl，剩余混合气体为氮气、氨气，设Cl2有xL，利用方程式和已知条件计算出氮气的体积、氧化产物的物质的量； 【详解】
(1)按题意，用于检验氯气是否泄漏的反应应有明显现象，氯气和氨气可能的反应为
2NH3?3Cl2?N2?6HCl、当氨气过量时会与生成的HCl反应生成氯化铵，有白烟，现
象明显；
答案为：有白烟生成；
(2)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH3?3Cl2?N2?6HCl，若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸， Cl2和NH3的最佳比例为3：2； 答案为：3：2；
(3) ① 常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，说明2NH3?3Cl2?N2?6HCl反应后氨气有剩余，再多余氨气再与部分HCl发生反应NH3+HCl=NH4Cl，HCl不能完全反应，设反应2NH3?3Cl2?N2?6HCl2NH3中消耗氯气的物质的量为x，
~3Cl23x气体物质的量增加22x3 ，
22x32NH3112-x?2x3+HCl=NH4Cl气体物质的量减少，前者体积增大与后者体积减小相等，
2(12-x)22x)?x ，得x=6， 33则2(12?x?故反应前氯气和氨气的物质的量之比为答案为：1:1；
x6??1：1 ； 12?x6② 反应后生成的氧化产物为氮气，氯气为6mol,由2NH3?3Cl2?N2?6HCl可知,生成氮气的物质的量为2mol，故氧化产物氮气的质量=2mol×28g/mol=56g， 故答案为：56g；
(4)在2NH3?3Cl2?N2?6HCl反应中，NH3和Cl2恰好完全反应时，混合气体中N2占混合气体的气体的
1，由于氨气与HCl可以反应生成HN4Cl，而充分反应后的混合气体中N2占混合71，则有两类情况：①Cl2与氨气恰好反应，由方程式可知5体积气体生成7体积气717体，故反应后混合气体总体积=100L×=140L，则氧化产物氮气体积为140L×=20L，故
57其物质的量=
20L=0.893mol；②NH3过量时，发生反应
22.4L/mol8NH3?3Cl2?N2?6NH4Cl，剩余混合气体为氮气、氨气，设Cl2有xL，则
8NH38~3Cl23x~N21x31xL1300103?，x?，则，故氧化产物氮气的物
1071710x100L?xL33?V3001L?质的量=3?0.263mol ； ?1722.4L/mol答案为：余NH3和N2为0.263mol，余HCl 和N2为0.893mol。
10．某体系中存在如下反应：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。
（1）反应①中H2S做_____剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成______g I2。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_____。
（4）由上述反应可推知__________。 a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4 c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 【答案】还原 还原 5．08 【解析】 【分析】
（1）化合价升高的反应物做还原剂，碘元素的价态由正五价，变为零价，发生还原反应； （2）由得失电子数目守恒计算可得； （3）①×5+②×4得反应的化学方程式；
（4）还原性：还原剂＞还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，因为有水的生成，酸性减弱。 【详解】
（1）由①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+和②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O可知，反应①中硫元素化
c
合价从-2价变化为+6价，化合价升高失电子做还原剂，反应②是碘元素化合价从+5价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生还原反应，故答案为：还原，还原；
（2）根据①②电子守恒得到：40mole-转移生成4molI2，4I2～40e-，；①中失去0.2mol 电子，②中得到0.2mol电子，反应的碘单质物质的量0.02mol，m（I2）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g，故答案为：5.08； （3）由①和②依据电子守恒得到反应的化学方程式为
5H2S+8KIO3=4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O，由方程式可知40mole-转移生成4molI2，则电子转移的方向和数目为
；
（4）a、氧化剂KIO3的氧化性大于氧化产物K2SO4、H2SO4，氧化性：K2SO4＜KIO3，故a错误；
b、反应物中无碘酸生成，该反应不能判断酸性强弱，故b错误； c、还原剂H2S的还原性大于还原产物I2，则还原性：H2S＞I2，故c正确； d、反应过程中氢硫酸反应生成硫酸，溶液酸性增强，故d错误； c正确，故答案为：c。
，故答案为：
11．二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。
（2）此法的缺点主要是______________________________________。
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______ 若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4子方程式表示）.
常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表
2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
H++OH-和 ________________（用离
（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O
示）
（6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）
【答案】H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O 同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；能耗较大等 1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 0.16NA 2.5 SO32-+H2O
OH-+HSO3-， HSO3-+H2O
OH-+H2SO3 c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
NaHSO3、Na2SO3、NaCl、或（NaHSO3、Na2SO3、NaCl、SO2、H2SO3） 【解析】 【分析】
（1）电解饱和食盐水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的单质为H2、Cl2，合成HCl，根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；可以写出方程式，并用化合价升降法配平得到；
（2）生成的气体中除了有二氧化氯还有大量的氯气，产率低，难分离，而且极有可能造成大气污染；用电解的方法耗能大；
（3）①纤维素为多糖，水解最终产物为葡萄糖（C6H12O6），具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2．Cl从+5到+4价，降低1价，葡萄糖（C6H12O6）C均价为0，到+4价，升高4价，然后配平得到，由①可知生成24molClO2和6mol CO2气体转移24mol的电子； （4）每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，故为2.5倍；
（5）存在弱电解水的电离平衡和弱离子的水解平衡．不水解的二元钠离子浓度最大，水解是微弱的，显性离子和第一步水解产生的阴离子，隐性离子；
（6）Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，两者反应，要使溶液呈中性，只能是部分反应，所以溶质为Na2SO3、NaHSO3、NaCl。 【详解】
（1）由工艺流程图可以看出：在该工艺中可利用的单质有H2、Cl2 ；根据流程图可知加入物质为NaClO3和HCl，生成ClO2；发生氧化还原反应，NaClO3被还原生成ClO2，HCl被氧化生成Cl2，生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl+2H2O； （2）由制备原理和流程图可知此法的缺点主要是会产生大量的Cl2，消耗大量的电能，产物ClO2和Cl2不仅不容易分离，而且物质利用率低，很容易造成大气污染；
（3）纤维素水解得到的最终产物X是葡萄糖C6H12O6。它与NaClO3在酸性条件下发生反应，根据质量守恒定律和电子守恒的知识可得方程式为：
1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4→24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，由方程式可以看出每产生30mol的气体，转移电子24NA；现在产生气体的物质的量为4.48L（即0.2mol），所以转移电子的物质的量为0.16mol，个数为0.16NA；
（4）处理含CN-相同量的电镀废水，即转移电子的物质的量相同。假设转移电子2mol，则需要Cl2的物质的量是1mol；需要ClO2的物质的量为n(ClO2)=1：0.4=2.5；
2==0.4mol。所以n(Cl2)：5