loading解析 根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。
(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO3－＋H＋===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。
(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。 (3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。 (4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。
考点四 氮及其重要化合物
1．理清知识主线
－30＋1＋2＋4＋5NH3―→N2 ―→N2O―→NO―→NO2―→HNO3 2．注意网络构建
13
3．扫除知识盲点
(1)NO只能用排水法或气囊法收集。
(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。
(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。 (4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。 (6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4＋须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH＋4的存在。
(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。
(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
14
题组一 重要反应必练
1．按要求书写反应方程式。 (1)书写离子方程式 ①将NO2通入水中
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO。 ②将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热 NH4＋＋OH－=====△
NH3↑＋H2O。
③把NH3通入到AlCl3溶液中
3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 ④将氨水滴入到FeCl3溶液中 3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH4＋。 ⑤Cu和浓HNO3反应 Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。 ⑥Cu和稀HNO3反应 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。⑦C和浓HNO3反应
C＋4H＋＋4NO－3=====△
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(2)书写化学方程式 ①N2和O2的反应 N2＋O2放电或高温
=====2NO。 ②氨的催化氧化
4NH3＋5O2=====Pt
△4NO＋6H2O。 ③实验室用消石灰和NH4Cl制氨气
Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。④浓HNO3变黄
15
光或△
4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
题组二 准确判断物质性质 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(×) (2014·天津理综，2D)
(2)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√) (2014·重庆理综，1B)
(3)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验(×) (2014·广东理综，9C)
(4)浓氨水可检验氯气管道漏气(√) (2014·海南，9C)
(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3(×) (2014·海南，10A)
(6)利用
Na2SiO3溶液可证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，13D)
Na2CO3，③
16
，根据①浓硝酸，②