loading4、离子方程式的书写及正误判断 5、判断溶液中的离子能否大量共存
6、溶液离子浓度大小的比较以及pH值简单计算
7、化学基本实验：含原理、操作、现象、结论、相关实验过程的叙述 8、元素周期律、周期表、元素化合物性质 9、有机物结构与性质
10、化学反应原理：含少量的热化学知识、主要是化学平衡知识和电化学知识 一.关注生活、关注环境、关注化学与生活 【真题模拟题训练】
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
2.国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列做法不正确的是 A．利用高纯单质硅制成太阳能电池 B．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料 3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 【参考答案与解析】1B 2B 3C
此题涉及到对一些例如“可持续性发展、绿色化学、环保等一些词语的理解。要求学生仔细审题，用排除法解题。看准题目的问题再选选项。答题时先要仔细阅读，找到题中关键词，依次进行排除，确认选项，一般不要在选择后再反复读题进行修改，一次到位正确率比较高。 【典型错误与矫正】
错误所在：学生对化学相关知识缺乏，也缺乏相关的化学素养。 二．微粒结构与化学用语 【真题模拟题训练】
1．下列说法正确的是
A．羟基的电子式为：. B．结构中含有酯基
C．顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 D．HCO3的水解方程式为：HCO3＋H2O
－
－
CO32＋H3O －
＋
+12 2 8 2 2．下列有关化学用语正确的是
A．H2S的结构式：H—S—H B．|Mg2+的结构示意图：
CH3
CH3—CH—CH2—CHO
C．二氧化碳的电子式： O C O D．2-甲基丁醛的结构简式：
3．下列物质的化学用语正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．(CH3)3COH的名称： 2，2-二甲基乙醇
C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2 D．羟基的电子式 【参考答案】1 B 2A 3D 【典型错误与矫正】
学生错选的原因，一是对有机基团的电子式和物质的电子式之间不能区分，二是对高分子化学物中单体、链节以及相关的原子团不能辨别，尤其是两大类缩聚反应的方程式书写和结构判别。对水解和电离方程式不能很好地区分，尤其是加入了水和氢离子在内。在球棍模型中的原子大小的区别问题。有机物的简单命名等。是本类选择题错选的原因。 三．有关阿伏加德罗常数的判断和计算
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8NA
O H
?3?6B．t°C时，MgCO3的Ksp?4?10，则饱和溶液中含Mg2+数目为2?10NA
C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moLSO2转移电子数为5.5NA D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol／LAlCl3，溶液中含有的Cl数为0．3NA B．标准状况下，11．2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA C．常温下，1 mol O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA
D．13．0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA
3． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA
＋－
B．25℃时，pH＝12的NaCN溶液中水电离的H数为1012 NA
－
C．1 L 0.5 mol·L1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NA
－
D．10 mol·L1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应，硝酸得到的电子数为0.5NA 【参考答案】1C 2D 3A 【典型错误与矫正】
?此题要求学生答题注意2个重要问题：
1.物质的量(n)的计算一定要看浓度（C）与体积（V）两个条件是否都有，再看溶液中微粒是否有其他反应。
2.运用标况气体摩尔体积22.4L/mol计算时，一定要注意所给物质是否处于标准状况（STP），是否为气体。
3、如果属于氧化还原反应一定要正确分析转移电子物质的量，要熟知反应方程式，并考虑到反应的量的问题。如：Cl2只做氧化剂时转移2mol电子，既做氧化剂又做还原剂时要根据化合价变化具体分析。
4、要考虑水解或电离等平衡知识。
5、涉及到有机和物质结构知识要注意所给物质的微粒构成和结构。 6、计算的范围：是溶质还是溶液 四.离子方程式的书写及正误判断
1．下列离子方程式表达正确的是 A．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+
B．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H+
2．下列离子方程式正确的是 A．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2??ClO??H2O?S??Cl??2OH?
??B．AgNO3溶液中加入足量的氨水：Ag?NH3H2O?AgOH??NH4
C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2?Ba2??OH??SO4?H??BaSO4??H2O
D．向30mL0.5molLNaOH溶液中通入224mL（标准状况）CO2；
?13OH??2CO2?CO32??HCO3??H2O
3．下列离子方程式正确的是 A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2H++SiO32-=H2SiO3（胶体） B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH- C．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色： SO2+4H++MnO4-=SO42-+Mn2++2H2O D．银氨溶液与乙醛发生银镜反应：
?CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-????4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ＋－＋
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋NO3＝3Fe3＋NO↑＋4H2O
水浴加热B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO32＋H2O
C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： ＋－＋－－
Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH＝AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
＋－＋
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋2Br＋3Cl2＝4Fe3
－
＋6Cl＋Br2
5．下列离子方程式错误的是 ．．
＋
－
－
－
A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O 2H2↑+ O2↑
电解 C．“银镜反应”：
水浴 ＋
RCHO + 2Ag(NH3)2 +2 OH― 2Ag ↓+ RCOO― + NH4+ + 3NH3 + H2O
△
2－
D．交警用酸化的含Cr2O7的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：
－
2Cr2O72 + 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O
6．下列离子方程式的书写正确的是
＋－－
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋Cl＋ClO＝Cl2↑＋H2O
＋－
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋2OH＝Na2SiO3↓＋H2O
－＋－＋
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4＋4H＝SO42＋Mn2＋2H2O
－－
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＝I2＋2OH
－
－
【参考答案与解析】1B 2AD 3AD 4 D 5 AB 6A
解答此题要注意一看二查三判断，看反应原理，查电荷守恒，判断用量。要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式，表达是否符合要求 【典型错误与矫正】
对一些典型的具有氧化还原性质的物质、离子不熟悉，更不熟悉其反应。如：具有氧化性的高锰酸钾、硝酸、次氯酸根离子、硝酸根在酸性条件下的氧化性、三价铁离子、重铬酸根离子。具有还原性的物质：亚铁离子、碘离子、硫离子、氢硫酸、亚硫酸根离子、亚硫酸。氧化性物质和还原性物质之间的相互转化。一些典型的归中反应和歧化反应。 关于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的各种情况的方程，银镜反应方程，溴化亚铁与氯气反应的方程式，铝离子和偏铝酸根离子的相关反应方程式，碳酸氢钠或碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液的反应方程式。用活性电极电解水的反应方程式。 五.判断溶液中的离子能否大量共存 【真题模拟题训练】
1．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
－
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42
B．NaHCO3溶液中：、CO32、Br、K
－－
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3
－－－
D．C(Ca2+)=0.1 mol·L1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO、Br
－
－
＋
2．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
＋－－
A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3
－－
B．滴加甲基橙变红的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3
＋－－－
C．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、CO32、NO3、AlO2
＋＋－－
D．在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、S2、Br 【参考答案】1 B 2 B C 【典型错误与矫正】
熟悉复分解反应、氧化还原反应、络合反应等是解决此题的途径，熟记一些常见的重要微粒之间的反应，帮助正确思考。以溶液中是否生成沉淀、气体、弱电解质为解题关键，快速判断离子是否能共存。特别提醒注意：
(1)H+与弱酸根SiO32- 、SO32- 、AlO2-、 ClO- 、CO32-, 弱酸酸式酸根以及OH-等不能大量共存；OH-与NH4+ 、Mg2+ 、Al3+、Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+以及弱酸酸式酸根等不能大量共存。
(2)熟悉常见的氧化性还原性微粒：例如：氧化性微粒 MnO4- NO3-（H+）、ClO-等与还原性微粒 I-、S2-、Fe2+等不能大量共存。
(3)要熟悉物质的溶解性，如盐类中钾、钠、铵、硝酸盐可溶的规律直接进行运用。熟悉常见的难溶的盐：BaSO4、CaCO3、CaSiO3 、AgCl等。 其他：
1、有关碳酸、苯酚和碳酸氢根离子的酸性比较问题。 2、有关铝离子、偏铝酸根离子与其他离子的共存问题。 3、碳酸氢根离子和氢离子、氢氧根离子的反应。 4、看清反应条件。 六.溶液离子浓度大小的比较 【真题模拟题训练】
1．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是 A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)
＋
B．c(Na)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
＋＋－
C．c(Na)＝c(HSO3—)＞c(H)＞c (OH)
＋＋－
D．c(Na)＋c(H)＝c(HSO3—)＋c (OH)＋c(SO32—) 2．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线 如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是