loading水一、化学性质（重要）①和二氧化碳反应
文字表达式：水+二氧化碳→碳酸化学方程式：CO2＋H2O=H2CO3②和氧化钙反应
文字表达式：水+氧化钙→氢氧化钙化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：氧化钙与水剧烈反应，并放出大量的热③和硫酸铜反应
文字表达式：水+硫酸铜→五水合硫酸铜化学方程式：CuSO4＋H2O=CuSO4·5H2O现象：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
二、工业净水（自来水净化的主要步骤及作用）（重要）①加入絮凝剂
使浑浊的水中悬浮物快速沉降（常用明矾）
了解：【明矾：十二水硫酸钾铝（KAl(SO4)2·12H2O）对水中的杂质吸附而沉降，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的】②过滤池使难溶物与水分离
③吸附池
除去水中的色素和异味(常用活性炭）④投药消毒
除去水中混有的一些细菌或者微生物（或“杀菌消毒”）
了解：【消毒方式拓展：除氯气外，二氧化氯，漂白粉，臭氧，也可用于自来水消毒处理】
三、实验室过滤（重要）
1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯2、操作过程
①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处
②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗（玻璃棒起引流作用），烧杯口紧靠在玻璃棒上③液面始终低于滤纸的边缘3、注意事项
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡②二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口③三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁4、过滤速度慢的原因①滤纸与漏斗内壁之间有气泡②杂质堵塞滤纸的小孔
5、过滤后滤液仍然浑浊的原因①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③盛装滤液的烧杯不干净
四、硬水和软水
水的类型硬水
定义
鉴别方法
含有较多可溶性钙、分别取少量的软水和硬水于镁化合物的水
试管中，滴加等量的肥皂水，
软水有较多泡沫产生的水是不含或含有较少可溶振荡。性钙、镁化合物的水
软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水
【硬水的危害】（了解）
①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬
②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸
③长时间饮用硬水有害健康。【硬水的软化方法】（重要）
煮沸和蒸馏：生活中通过煮沸降低水的硬度；实验室通常采用蒸馏
五、电解水试验（重要）1、实验原理
2H2O?2H2↑＋O2↑2、实验现象
电极上有气泡冒出，一段时间后正极的滴管内和负极的滴管内所收集到的气体体积比约为1∶2，长颈漏斗内液面上升【总结】正氧负氢，氢二氧一3、检验气体
用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验产生的气体，在a尖嘴口看到木条燃烧的更旺，在b尖嘴口看到气体燃烧产生淡蓝色的火焰注：①单独检验氧气用带火星的木条
②此处用“燃着的木条”是因为现象更明显，区分O2和H24、注意事项
①氢气作为可燃性气体，在点燃之前必须进行验纯
方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口移近酒精灯，移开拇指，听见微弱的爆鸣声则气体较纯可以进行点燃操作，如果是尖锐的爆鸣声则需要重新收集气体进行验纯②通电时，必须使用直流电
③预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性④负极产生的是氢气，正极产生的是氧气
体积比：VH2：VO2=2：1，质量比：mH2：mO2=1：8
通电溶液一、溶液的基本概念1、溶液的定义（重要）
溶液：一种或几种物质分散在另外一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液
①均一性：溶液中任意部分的组成和性质完全相同，如密度②稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层注意：均一稳定的液体不一定是溶液，如水③溶液一定是混合物
④溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液：蓝色，硫酸亚铁溶液：浅绿色，硫酸铁溶液：黄色2、溶液的组成（了解）①溶液由溶质和溶剂组成溶质：被溶解的物质【注意】
①溶质可以是气体、液体和固体固体作溶质的溶液：食盐水；液体作溶质的溶液：乙醇溶液；气体作溶质的溶液：盐酸；
某溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上②最常见的溶剂是水
此外酒精、汽油也可以做溶剂，如碘酒是碘溶于酒精形成的溶液
溶剂：能溶解其他物质的物质