loading②B中发生还原反应的化学方程式_____。 ③B装置有一个明显的缺陷，改进的方法为_____。 【答案】长颈漏斗 2KClO3
MnO2 Δ2KCl+3O2↑ E 集气瓶中没有水（或集气瓶中有大气泡向外冒出）
时 集中火焰、提高温度 3CO+Fe2O3【解析】 【详解】
高温 2Fe+3CO2 增加尾气处理装置，防止污染大气
（1）由图可知，仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3
MnO2 Δ2KCl+3O2↑；
（3）用排水法收集到的气体较纯，故填E；
用排水法收集气体时，当观察到集气瓶中没有水（或集气瓶中有大气泡向外冒出）时，则气体已经集满，故填集气瓶中没有水（或集气瓶中有大气泡向外冒出）时。
（4）①装置A中酒精灯上的金属网罩可以集中火焰，提高反应温度，故填集中火焰、提高温度； ②氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成物是铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O3
高温 2Fe+3CO2；
③装置B中缺少尾气处理装置，未反应的一氧化碳会进入空气污染环境，应在装置的最右端放一个燃着的酒精灯将残留的一氧化碳燃烧处理，故填增加尾气处理装置，防止污染大气。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O，请计算：尿素中氮元素的质量分数_________________。生产6t尿素理论上需
要氨气的质量是多少________________？ 【答案】46.7% 3.4t。 【解析】 【详解】
（1）尿素中氮元素的质量分数为
（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x
=46.7%
=，解得x=3.4t
答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。