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第二部分专题四类型
类型针对-训练
1 ?下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是 选项 混合物的分离或提纯 A B C D 分离液态空气制取氧气 将石油分馏得到石油产品 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 除去粗盐中的泥沙 （D ） 分离原理 利用氮气和氧气的熔点不同 石油中各成分的密度不同 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 氯化钠和泥沙的溶解性不同 2. （2018 ?赣州六校联考）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
选项 A B C D 混合物（括号内为杂质） CQ(CO) 铁粉（铜粉） 氯酸钾（氯化钾） 氧化钙（碳酸钙） 除杂试剂或方法 点燃 加入足量盐酸，过滤 加入少量二氧化锰，加热 高温煅烧 3.（2018 ?衡阳改编）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均 正确的是（A ）
选项 物质 选用的试剂及操作方法 A B C D KCl(M nO2) NstSQ溶液(NaCI) H2(H 2O) Cu(NO) 2溶液(AgNO) 加水溶解、过滤、蒸发 加入适量BaCl2溶液，过滤 通过稀硫酸 加入足量的铁粉，过滤 4. （2018 ?深圳）下列方法不能达到除杂目的的是
选项 A B 反应，过滤、洗涤、干燥 C D
（B ）
方法 将混合气体通过灼热铜网 加入足量稀H2SQ充分 物质（括号内为杂质） IN(O2) Fe粉（炭粉） CaO(CaCO FeCh溶液(CuCl 2) 高温煅烧 加入足量Fe粉，过滤 5.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是 选项 A 混合物 CuO粉末中含有少量碳粉 （C ）
除杂试剂与方法 在空气中充分灼烧
1
B C D
氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 NaOH(NaCG) CO(CO) 加入适量氯化钙溶液，过滤 加入话量稀盐酸 通过装有氢氧化钠的干燥管 6.（2018 ?青岛改编）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的
的是（D ） 选项 A B C D
实验目的 除去氧化铜中的铜粉 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 除去银粉中混有的少量锌粉 实验设计 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 7.（2018 ?邵阳）在粗盐的提纯实验中 （1）其主要操作步骤顺序是②①③④。 ① 过滤②溶解③蒸发④计算产率
图1 （2）
滤的操作图，指出图中明显错误没有用玻璃棒引流
如图1是某同学过
###;过滤后，
如果滤液仍然浑浊，其原因可能是过滤器中液面高于滤纸边缘 （或滤纸破损或承接滤液的仪器 不干净）。（填一种）
（3） 蒸发时，蒸发皿内出现较多固体 时应停止加热。 （4）
通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质， 欲除去可
溶性杂质 MgCb、CaCl2得到纯净
的NaCI，可采用如图2所示流程：
2
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 A. NaOH溶液、N&CO溶液、稀盐酸 B. NaaCO溶液、KOH溶液、稀盐酸 C. NaOH溶液、NazCO溶液、稀硫酸
Ao
②
交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增 多(填“增多” “减少”或“不变”)。
&探究酸、碱和盐的性质及应用。
(1) NaOH溶液和稀硫酸反应。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为溶液由红色 逐渐变为无色，反应的化学方程式为
H2SQ+ 2NaOH===NSQ+ 2fO。
反思_
(2) 为除去NaCl中混有的少量N&SQ，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。
① i、n两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有玻璃棒
________ 。
② 甲、乙同学选用的 X分别为BaClz溶液、Ba(OH)2溶液。写出I、n两步中发生的任意 一个反应的化学方程式 NaaSO + BaCb===BaSa+ 2NaCI［或 NazSO + Ba(OH)2===BaS3 + 2NaOH合理即可］。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为
NQCO+
开 2HCI===2NaCI+ H2O+ COf,乙的实验中， 步骤川涉及的操作和现象是加入过量的稀盐酸， 始无气泡产生，随着稀盐酸的量不断增多，溶液中有气泡产生，最后又不再产生气泡。
③ 丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是不会产生新的杂质
NaOH
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