loadingv1.0 可编辑可修改 广东省高级技工学校文化理论课教案（首页）（代号A——3）
JWK-033 共 6页
课 授课日期 科分析化学 目 班级 沉淀滴定 时 12制药 授课讲授与习题练习 方式 选 教通过教学，使学生掌握银量法的分用 教 多媒体教学 目并通过练习巩固沉淀滴定的应用和计的 算实例。 具 挂 图 重 1、银量法莫尔法、佛尔哈德法及法扬司法； 点 2、沉淀滴定的计算。 题数 作业 2 时间 拟用 1h 2 学类：莫尔法、佛尔哈德法及发扬司法，难 点 沉淀滴定的计算 ００
v1.0 可编辑可修改 教学沉淀滴定法的反应条件 回顾 说无 明 授课人： 审阅签名： 【组织教学】 1、师生互致问候语 2、考勤、组织教学。
【导入】
用于沉淀滴定法的沉淀反应必须符合下列几个条件：
1．生成的沉淀应具有恒定的组成，而且溶解度必须很小； 2．沉淀反应必须迅速、定量地进行；
3．能够用适当地指示剂或其他方法确定滴定地终点。
其中，银量法应用较为广泛，根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，将银量法分为莫尔法、佛尔哈德法及发扬司法，本次课程主要学习这三类方法，并通过习题巩固本章知识点。
【课堂教学】
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v1.0 可编辑可修改 沉淀滴定法
摩尔法（Mohr）－用铬酸钾作指示剂 AgNO3滴定NaCl 1.原理：Ag+ + Cl- = AgCl Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4
（白色） — 滴定反应 (砖红色 ) — 指示剂反应
10－5mol/L
计量点时：?Ag????Cl???Ksp?10?4.7＝2.指示剂浓度：K2CrO4的最佳浓度为性）.
4.适用范围：直接滴定Cl-、Br－。
10-3mol/L3. pH：最宜范围为（中性或弱碱
5．干扰：凡能与CrO42-或 Ag+生成沉淀的离子都干扰测定。如：Ba2+、Pb2+、Hg2+以及PO43-、AsO43-、S2-、C2O42-等。
佛尔哈德法（Volhard）－铁铵矾（NH4Fe（SO4）2）作指示剂1.直接滴定法－在硝酸介质中，用NH4SCN标准溶液滴定Ag+。（1）原理：Ag+ + SCN- = AgSCN（白） 滴定反应
Fe3+ + SCN- = FeSCN2+ （红） 指示剂反应 （2）溶液酸度控制在L之间 （3）Fe3+浓度一般控制在 mol/L
2．返滴定法－测定鹵素离子（1）优点：选择性高。 （2）缺点：终点时，过量的SCN-易使下列反应发生： AgCl + SCN－＝AgSCN+ Cl–
所以，溶液出现的红色不稳定，随着不断地摇动溶液，红色又逐渐消失，得不到
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v1.0 可编辑可修改 正确的终点。
解决措施：分离AgCl沉淀 b.用有机溶剂将AgCl沉淀表面覆盖，使其不与溶液接触。
C．提高Fe3+的浓度以减小终点时SCN－的浓度，从而减小滴定误差。
法扬司法（Fajans）－吸附指示剂 吸附指示剂是一类有机燃料，当它被吸附在胶粒表面之后，可能是由于形成某种化合物而导致指示剂分子结构的变化，因而引起颜色的变化。
AgNO3滴定Cl－，用荧光黄作指示剂。HFI＝H＋＋FI－ AgClAg ＋ FI （黄绿色）＝AgCl注意：
（1）应尽量使沉淀的比表面大一些。 （2）被滴定离子的浓度不能太低 （3）避免在强的阳光下进行滴定。
（4）为使指示剂呈阴离子状态，溶液酸度要适宜。
（5）胶体微粒对指示剂的吸附能力，应略小于对待测离子的吸附能力。卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附能力的大小顺序如下：I―>SCN－>Br－>曙红>Cl－>荧光黄。
＋
－
Ag
＋
FI（淡红色）
－
第七章思考题与习题
1．什么叫沉淀滴定法沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件
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v1.0 可编辑可修改 答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件： （1） 沉淀的溶解度必须很小，即反应能定量进行。 （2） 反应快速，不易形成过饱和溶液。 （3） 有确定终点的简便方法。
2．写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。 答：（1）莫尔法
主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：铬酸钾 酸度条件：pH=∽ (2)佛尔哈德法
主要反应：Cl-+Ag+（过量）=AgCl↓ Ag+（剩余）+SCN-=AgSCN↓ 指示剂：铁铵矾。 酸度条件：酸性。 （3）发扬司法
主要反应：Cl-+Ag+=AgCl↓ 指示剂：荧光黄 酸度条件：pH=7∽10
3．用银量法测定下列试样：(1)BaCl2, (2)KCl, (3)NH4Cl, (4)KSCN, (5)NaCO3+NaCl,
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