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物质的量经典题型
我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（NA）为背景的选择题时注意。 1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原
子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等 3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。 4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。
考点一、 物质的量
【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为 ，所含原子
个数比为 ，N原子个数比为 .
【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是 ，原子数最少的是 。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
考点二、摩尔质量
【例题1】下列说法正确的是（ ）
A．氧的摩尔质量是32 g?mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol 【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的
是 _____， 含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。 A．6g氢气 B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子 D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水
考点三、阿伏加德罗常数
【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多NA B．2g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA
【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
1
A.1molOH含10NA个电子 B.18g水中所含的电子数为8NA C.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子
2、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol
3、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是( ) A．n/16 B．n/32 C．16n D．32n
4、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数。其中相同的是（ ）
A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①④⑤
考点四 气体摩尔体积
【例题1】在标况下，测得1.8克SO2和CO2混合气体的体积为672 mL。求混合
气体中CO2的质量百分含量？
【例题2】在标准状况下,由10gCO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则此
混合气体中CO和CO2的分子个数之比为多少？
考点五 阿伏加德罗定律
【例题1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有
N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ） A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度
【练习】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数
相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）
A．4︰3 B．5︰4 C．4︰5 D 1︰1
考点六 气体摩尔体积的综合应用
1、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混
2
－
合气体中CO2、H2和CO的体积比为 （ ） A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA B．在标准状况下，18 gH2O所占的体积约是22.4L C．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
4．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（ ）
A．12a/b B．12b/a C．bNA D．aNA
5．5.5gCO2在标准状况下的体积是_____ ，温度不变，压强变为202kPa，则体
积变为 _____。
6．与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ）
A．
考点七：有关物质的量浓度的计算题型： 题型一 基本计算：直接套用定义式。
【例题1】配制200mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？
质量是多少？
题型二 有关溶液稀释的计算
【例题2】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀
释后，所得溶液的质量分数为 （ ） A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
【练习】将质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的
水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系为 ：
A．2C1=C2 B．2C1﹥C2 C．2C1﹤C2 D．C1=2C2
44 V g 22.4V g 22.436 V g 22.418 V g 22.4B． C.D．
3
题型三 有关气体溶于水的计算：
【例题3】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，
则该盐酸的物质的量浓度是( )
【练习】用V L水配制浓度为a mol/L的氨水(密度为ρg/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)____ 。（提示：氨水中的溶质为氨气）
题型四 有关溶液中粒子的计算
【例题4】下列溶液中硝酸根离子浓度与20 mL 1 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（ ）
A．40 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B．30 mL 2 mol·L-1的NH4NO3溶液 C．60 mL 1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液 D．30 mL 1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
【练习】今0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml，0.1mol·L－1的MgSO4溶液200ml和0.1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液100ml，则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3
【例题5】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶
液的说法中不正确的是( )
A．2L溶液中的阴、阳两种总数为0.8NA B．500ml溶液中NO3－的浓度为0.2mol/L C．500ml溶液中Ba2＋的浓度为0.2mol/L D．500ml溶液中NO3－的的总数为0.2NA
题型五 实验误差讨论
配制溶液，下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ （1）天平的砝码占有其他物质或有锈蚀--------------（ ） （2）试剂、砝码的左右位置颠倒（未用游码）---（ ）
（3）转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转移到容量瓶中-- （ ）
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