loading化学基础知识集锦
1.空气中含量最多的气体是_______，含量最多的元素是_____。
2.地壳中含量最多的元素是_____，含量最多的金属元素是_____，二者形成的氧化物的化学式为______。 3.自然界中最轻的气体是____，相对原子质量最小的气体是____，最理想的能源是___，它的三大优点是____________________________________ 4.最简单的有机物是甲烷_____
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是_____，因为它有____，挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用_________和_______反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为_________________________________________
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为_________________________________ ；______________________________________ 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠_____、氢氧化钙_____，他们暴露在空气中会吸收空气中的_____变质，其变质的化学反应方程式为_______________________________；___________________________。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为_______________________________ ；其反应的现象为_______________________________； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是_______________________________
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 （1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 （2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中，有两个取决于：
（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。 （2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个,在化学反应中 一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。 11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：
（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数 （2）.相对原子质量=质子数+中子数
12.探究气体的实验室制取要从以下两个方面进行：
（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰石和稀盐酸制CO2就选用这种装置。
（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。 如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。
14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。是判断下列变化各属于哪一类：火药爆炸（ ） 轮胎爆炸（ ） 石蜡燃烧（ ） 玻璃破碎（ ） 钢铁生锈（ ） 汽油挥发（ ）动物呼吸（ ）水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（ ）食物变质（ ）
15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。
（1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 16.构成物质的三种基本微粒是___________________。他们之间的关系是： 分子-----原子------离子
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三大化石（矿物）燃料是_______________、其中比较清洁的燃料是_______，他燃烧的化学方程式为__________________________________.
18.燃烧必备的三个条件是①__________②_______________③_____________。根据燃烧的条件导出灭火的方法_①___________②____________③_______________。要促进燃烧，通常采用的方法有①增大氧气的浓度、②增大可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（H2）、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。他们燃烧的化学方程式分别为_______________________ ______________________ ________________________；鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸； 不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃酸的化学方程式为____________________________ ___________________________________碳酸氢钠治疗胃酸过多，方程式________
________________________________
21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体烧碱（NaOH）。因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。但干燥CO2时,决不能用固体烧碱，因为固体烧碱（NaOH）能与CO
2反应，会使二氧化碳和水同时被除去。
22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 （1）.凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集；如收集氢气、氧气。 （2）.凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集；如收集二氧化碳、氧气。 （3）.凡是密度比空气小的气体，都可以用向下排空气法收集；如收集氢气、甲烷。 23.初中要记住以下三个重要的实验顺序； （1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
（2）.配制溶液的步骤是:计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。 （3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒，作用分别是____________________________________。
24.初中化学中所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。 （1）.发出淡蓝色火焰的是 氢气燃烧和硫在空气中燃烧。 （2）.发出蓝紫色火焰的是 硫在氧气中燃烧 （3）.发出蓝色火焰的是 一氧化碳燃烧和甲烷燃烧
25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还要求：反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。 26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。 正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl 27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。
防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。
28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、农药。 29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。 防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学中的七个常见沉淀是： a)氯化银 AgCl b)硫酸钡 BaSO4
a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
c)碳酸钡 BaCO3
d)碳酸钙 CaCO3c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
e)氢氧化镁 Mg(OH)2 f)氢氧化铜 Cu(OH)2 g)氢氧化铁 Fe(OH)3
e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。 32.四种离子的检验必须牢记：
（1）.NH4+，入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4+。 （2）.CO3 2-，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。
（3）.SO42-，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。 （4）.Cl-，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。 33.分子和原子都有四个基本性质，分别是：
（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量小、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同种分子和原子性质不相同 34.初中化学重要概念，物质分类概念。
（1）.分子：分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。 （2）.原子：原子是化学变化中最小的粒子。 （3）.离子：离子是带电的原子或原子团。
（4）.元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称。 （5）.单质：由同种元素组成的纯净物价做单质。
（6）.化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
（7）.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。 （8）.酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。 （9）.碱：电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 （10）.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。 35.质量守恒定律：
1）在化学反应前后，一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质量。一定改变的是物质的种类、分子的种类。可能改变的是分子的数目。
2）元素守恒：推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。 3）原子守恒：推求物质的化学式。
36.氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法： 1）氧气的主要化学性质：供给呼吸、支持燃烧。
2）CO2的主要化学性质：与水反应生成碳酸________________________
检验：________________________________吸收__________________________________ 3）制取气体的重要反应：
制CO2 __________________________________ 制O2 ______________________________
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