loading2020-2021高考化学 物质的量综合试题及答案
一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）
1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________ B：操作名称______________；仪器名称______________
C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________ （2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。 ①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。 ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。 ⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。 （4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：
____________________________________________________________________。 【答案】过滤 漏斗 蒸发 蒸发皿 蒸馏 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 萃取分液 分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒 洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。 【解析】 【分析】
（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，B为蒸发，C为蒸馏，D为萃取分液，据此写出所用仪器；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶；
①根据m=cVM计算需要NaCl的质量；
②根据托盘天平只能精确至0.1g，确定称量NaCl的质量；
④为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶；
⑤定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；
（3）根据实验操作步骤确定所用玻璃仪器； （4）从对结果造成的误差角度分析。 【详解】
（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，①为漏斗；B为蒸发，②为蒸发皿；C为蒸馏，③为温度计，④为蒸馏烧瓶，⑤为冷凝管；D为萃取分液，⑥为分液漏斗； 故答案为：A. 过滤；漏斗；B. 蒸发；蒸发皿；C. 蒸馏；温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管； D萃取分液；分液漏斗；
（2）①n(NaCl)=cV=0.1L×3.00mol/L=0.3mol，NaCl质量m(NaCl)=nM=0.3mol×58.5g/mol=17.55g；
②托盘天平只能精确至0.1g，则称量NaCl的质量为17.6g；
④为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶；
⑤定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，除了量筒还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；
（4）烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，如果不用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低。 【点睛】
配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，①学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，②写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。
2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91 g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L（保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考
虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
实验次数 B与混合气体的体积比 反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L） 第一次 第二次 第三次 第四次 1.0 1.2 2.0 2.2 1.35 1.25 1.04 则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A的化学式_______ 。 【答案】NH3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr2 Ca(NH2)2或CaN2H4 【解析】 【分析】
(1)根据M=ρ?Vm计算B的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B的分子式； (2)根据溶液质量分数=
溶质的质量n?100%，溶液物质的量浓度c=公式进行计算，结和
溶液的质量V已知信息寻找相应的量进行求解；
(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量； (4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。 【详解】
(1)标况下B气体的密度为0.76g/L，则B的相对分子质量= 0.76 ? 22.4= 17，其中氮的质量分数为82.35%，则B分子中N原子数目==
17??82.5%=1，其余是氢，则H原子数目
1417?14?3，则B为NH3，故答案为： NH3； 1560L = 22.86mo，氨气的质量= 22.86mol?17g/ mol = 388.62g，1L
24.5L/mol(2)假设氨气体积为560L，则水为1L，25C、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol，氨气的物质的量=
388.62g?100%= 27.99%；所得溶液密水的质量为1000g，则所得溶液质量分数=
1000g?388.62g度为0.91g/cm3，故溶液物质的量浓度=27.98；14.98；
(3)在催化剂作用下，NH3可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D，根
1000??0.91??27.99% = 14.98 mol/L，故答案：
17据原子守恒电子守恒可知，D为N2。第一次反应气体的相对分子质量
= 1.35? 22.4= 30.24；第二次反应气体的相对分子质量= 1.25? 22.4= 28；第三次反应气体的相对分子质量=1.04 ? 22.4= 23.2，由反应后气体相对分子质量可知，第二次实验恰好完全反应气体为N2，说明第一次剩余氨气不足，第三次剩余氨气有剩余，令第二次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为1.2mol，设NO为axmol，则NO2为(1-x)mol，根据电子转移守恒：2x +4(1-x)=1.2?[0-(-3)]，解得x=0.2，故NO的体积分数=
0.2mol ? 100%= 20%； 1mol令第四次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为2.2mol， NO为0.2mol，则NO2为(1- 0.2) mol= 0.8mol，令参加反应的氨气为ymol，根据电子转移守恒：
2?0.2 +4?0.8=y? [0- (-3)]，解得y= 1.2，剩余氨气为2.2mol - 1.2mol = 1mol，根据N原子守恒可知生成N2的物质的量==
1mol??1?.2mol= 1.1mol，故反应后气体的平均摩尔质量
21mol?1?7g/mol??1?.1mol??28g/?mol=22.76g/mol，故答案为：20；22.76；
1mol?1.1mol(4)将9.80g NH4 Br跟过量的氧化钙共热，充分反应后生成水、1.70gNH3 气体和固体产物C，由元素守恒，则C的化学式为CaBr2。由(1)9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L(标准状况)NH3和CaBr2，NH4Br的物质的量=
9.8g= 0.1mol，由Br
98g/?mol元素守恒可知CaBr2为0.05mol，由Ca元素守恒可知，3.6gA中含有Ca原子为0.05mol，
4.48L= 0.2mol，由N元素守恒可知3.6gA 中含有N原子为
22.4L/?mol0.2mol - 0.1mol= 0.1mol，由H元素守恒，3.6gA 中含有H原子为0.2mol? 3- 0.1mol?4 = 0.2mo，故3.6gA中Ca、N、H原子物质的量之比= 0.05:0.1 :0.2= 1 :2:4，故A
氨气的物质的量=
的化学式为CaN2H4 ，故答案为：CaBr2；Ca(NH2)2或CaN2H4。 【点睛】根据M=ρ?Vm计算不同气体或混合气体的摩尔质量。
3．I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________； (2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
(3)分离39％的乙醇溶液___________； (4)分离溴的氯化钠溶液____________；
Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________ (2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________ (3)用c、d表示溶液的质量分数是__________ 【答案】B D A C 【解析】 【分析】
I. 根据混合物的性质选择相应的装置进行分离； Ⅱ. 根据公式n?【详解】
I. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B； (2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D； (3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A； (4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C； Ⅱ. (1)NaCl的物质的量为n?1000m1000dw58.5cmol·L－1 mol·L－1 58.5V58.51000d1000??nm、c?、c=进行计算。 MVMmmgm==mol，则NaCl溶液的物质的量浓度是M58.5g/mol58.5m1000mmol1000mmol·L－1； ，故答案为：-158.5c==mol?L58.5V-3V?10L58.5V1000dw1000??mol?L-1，故答案(2)根据公式c=可知，该溶液的物质的量浓度是c=M58.5为：
1000dwmol·L－1； 58.5cM1000??58.5c可知，?=，则该溶液的质量分数是，故答案为：
1000?M1000d(3)由c=58.5c。 1000d【点睛】
1000??中，涉及溶液的密度，质量分数，物质的量浓度，密度的单位为Mg/cm3，是同学们的易忘点。
该公式c=